第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡明考纲要求理主干脉络1
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2．了解沉淀转化的本质
一、沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)
(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力
(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响
3．溶度积规则(1)离子积(Qc)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
(2)溶度积规则：QcKsp——溶液过饱和，有沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去
离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(2)沉淀剂法：1如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋
2．沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动
(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀
沉淀的溶解度差别越
