第五节海水资源的开发利用及环境保护明考纲要求理主干脉络1.了解海水的综合利用。2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。海水资源的综合利用1．水资源的利用2．化学资源的开发利用(1)氯碱工业。①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl；③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)海水提镁。海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(溶液)――→MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg(3)海水提溴。海水(酸化)――→Br2―――――→――→HBr――→Br2(液)(4)海带中提碘。海带――→海带灰――→含I－的溶液――→I2――→I2的有机溶液――→I211.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(2)(2013·浙江高考)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。()(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。()(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。()(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．海水是巨大的资源宝库，以下是海水资源的利用：①海水的淡化②海水中提取食盐③海水中提取金属镁④海水中提取碘⑤海水中提取溴上述化工生产中涉及氧化还原反应的有__________。答案：③④⑤3．从海水提取溴的工艺流程中出现了两次Br－――→Br2的过程，这样设计的目的是什么？提示：把海水中的溴元素富集。4．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？提示：MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解。一、从海水中提取镁的方法(1)工艺流程：(2)基本步骤及主要反应：①制熟石灰：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。②沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。二、从海水中提取溴的方法1．工艺流程22．基本步骤及主要反应(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。三、海带中碘元素的检验和从海带中提取碘的方法1．海带中含有碘元素的检验(1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2)实验步骤及证明方法2．海带中提碘(1)工艺流程。――→――→――→――→―――――→――→(2)两种原理。①主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②主要物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。1.(2014·泰安模拟)从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2(熔融)――→Mg2．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应3.从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，3可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一原因4．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是_________________________________________...
