第二节铝及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃较小很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2．铝的原子结构和存在铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA，原子结构示意图为○283。铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态存在。3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl2=====2AlCl31③④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O31.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。()(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al＋2OH－===AlO＋H2↑。()(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。()(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。()(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．将下列物质及其用途用“——”连接起来。①AlA．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂答案：①－B②－D③－A④－C3．金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸？提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。4．铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能？提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。5．相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗？提示：相同。原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。铝与酸、碱反应的计算方法铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：Al――→Al，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生H2的关系均是：2Al～3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为<<，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。1.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H2的金属，依据这一特殊性质，回答下列问题：2(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g[答案专区]1.解析：(1)等质量的两份铝，分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，产生H2的量相等。(2)等物质的量的HCl和NaOH(均设为6mol)，与足量的Al反应，依据反应的化学方程式可知，生成H2的物质的量之比为：3mol∶3mol×3＝1∶3。(3)足量的Al分别与一定量的盐酸，NaOH溶液反应，若产生H2的量相等(均设为3mol)，则消耗HCl和NaOH的物质的量之比为6mol∶2mol＝3∶1答案：(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶12.解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比为1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，相对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7g，与NaOH反应的铝粉质量为5.4g。答案：A铝的重要化合物1．氧化铝(1)化学性质：属于两性氧化物，写...
