第二节物质的量在化学实验中的应用明考纲要求理主干脉络1.了解物质的量浓度的含义。2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1．物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝；单位：mol/L。2．溶液的配制步骤以配制500mL1.00mol/LNaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为20g。(2)称量：用托盘天平称量20NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。图示流程如下：11.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL)②1mol/L的BaCl2溶液。(1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？(3)从①②中各取5mL溶液，它们的浓度变化吗？(4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为多少？(5)以下配制②溶液的方法是否正确。a．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成1mol/L的BaCl2溶液。b．使用250mL容量瓶分两次完成490mL该溶液的配制。答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c＝，则c(CuSO4)＝＝0.5mol/L，比BaCl2溶液浓度小。(2)1mol/L和2mol/L(3)不变化(4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2＋数减少了一半，Cl－数未变，故c(Ba2＋)＝＝0.25mol/L、c(Cl－)＝＝1mol/L。(5)a.错误，应使溶液的体积为1L。b．错误，不能分两次配制，应用500mL容量瓶一次配制。2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题：分析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。符合：GB625－892(1)该硫酸的物质的量浓度c＝________.(2)1molZn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2gH2，原因是__________。(3)配制100mL4.6mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是________mL，配制该溶液需用的仪器是____________________________________________________________________。(4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓度大小如何？答案：(1)18.4mol/L(2)否该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。(3)25需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶等仪器。(4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2mol/L；与等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍，因此浓度大于9.2mol/L。物质的量浓度的计算1．设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确：(1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA。(2)(2013·广东高考)1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH。(3)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。(4)(2011·新课标卷)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。()(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g/mL，则其物质的量浓度为1.5mol/L。()(7)将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol/L。()(8)将10mL1mol/L的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100mL水。(9)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。()(10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。()解析：(1)错误。NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。(2)错误。NH3·H2O为弱碱，不能全部电离，NH数目小于NA。(3)...
