第二节溶液的酸碱性与pH计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液pH的定义。2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)>c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。21.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。()(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。()(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。()(4)pH＝6的溶液一定显酸性。()(5)25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02mol。()(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。()(7)(2013·浙江高考)pH计不能用于酸碱中和滴定的判断。()(8)酸碱中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。()(9)(2013·重庆高考)25℃时用CH3COOH滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)V(NaOH)。2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？常温下pH＝14的溶液碱性最强吗？答案：不一定，在室温时pH＝7的溶液呈中性，不在室温时pH＝7的溶液不呈中性，如在100℃时pH＝7的溶液呈碱性。常温下pH＝14的溶液碱性不是最强的，因为pH的范围仅为0～14，pH＝14的碱溶液中c(OH－)＝1.0mol/L,2.0mol/L的NaOH溶液碱性比其碱性强。3．室温时，下列混合溶液的pH与7的关系是：(1)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH________7。(3)pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH________7。(4)pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合，pH________7。答案：(1)大于(2)等于(3)小于(4)大于4．使用滴定管测量KMnO4溶液、Na2CO3溶液的体积，应选用哪种滴定管？为什么？答案：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故需放入酸式滴定管中，Na2CO3溶液水解呈碱性，能腐蚀玻璃活塞，故应放入碱式滴定管中。3溶液pH的计算1．(2010·海南高考)常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH...
