第三节铁及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。铁的性质及应用1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反应：①与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4。②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。③与S的反应：Fe＋S=====FeS。(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：1①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(2)(2011·重庆高考)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()(3)(2012·山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()(4)(2012·天津高考)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。()(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成FeS2。()(6)铁与CuSO4溶液反应，能置换出铜。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．日常生活中的铁制品为什么易生锈？铁锈的主要成分是什么？提示：日常生活中的铁制品不纯、常含有碳等杂质。铁制品在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。3．铁的化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓硫酸和浓硝酸？提示：常温下，铁遇浓H2SO4、浓硝酸发生“钝化”。4．能否通过化合反应的方法制得FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3？若能，写出反应的化学方程式。提示：能；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁反应后元素价态的判断方法(1)铁与弱氧化剂(如：S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产物为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2=====FeI2。(2)铁与强氧化剂(如：Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：①当HNO3过量时：反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。②当Fe过量时：反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。③当<<时：铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应2④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以________形式存在。(2)BC段铁元素以________形式存在。(3)CD段铁元素以________形式存在。[答案专区]1.解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe与S反应只生成FeS；Fe――→Fe2＋――→Fe3＋；Fe2＋――→Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。答案：①②④2.解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。故最终全部转化成Fe2＋，而CD段铁元素以Fe2＋形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③铁的氧化物与氢氧化...
