第2节：电能转化为化学能——电解（第2课时）课型：新授课一、教材分析本章《化学反应与能量变化》的主要内容是化学反应过程中能量的转化。能量的形式有热能、电能、光能等多种，但在本章研究的只是热能、电能。第1节《化学反应的热效应》引导学生研究了化学能转化为热能，大体了解化学热力学的本质和研究方法的特点；第2节、第3节将把学生带入电化学的天地，研究探讨化学能与电能之间的转化。本节《电能转化为化学能——电解》就是研究电化学的一个方向：电能转化为化学能。上节课已经学习了电解的基本原理，本节课将继续进行电解原理应用的学习。二、设计思路根据电解的特点和学生的学习规律，实际的教学过程并没有完全按照教材顺序，而是将电解过程同质细化，适当做了一些调整。在电解原理应用的学习过程中，首先要把握电解池形成的条件：直流电源、两个固体电极、电解质溶液或者熔融电解质。其中，阳极的电极材料非常重要，它直接影响电极反应，因此将本部分内容分为两个课时：电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）；电解原理的应用2（活性电极作阳极的电解）。日期：2012年9月17日，星期一，第6节课。第2课时电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）一、教学目标1.知识与技能目标（1）以电解熔融的氯化钠、电解饱和氯化钠溶液（氯碱工业）为例，理解电解的基本原理，能准确书写电极反应方程式和电解反应总方程式。（2）掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序；初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.过程与方法目标通过电解熔融的氯化钠、氯碱工业的原理，提高分析、推理、归纳总结、迁移探究能力。3.情感态度与价值观目标提高自主探究的意识、形成“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点。教学重点：通过对比电解熔融的氯化钠、电解饱和氯化钠溶液，掌握电解质溶液中离子的放电顺序。教学难点：惰性电极电解电解质溶液时，电极反应方程式和电解反应总方程式的书写。二、教学过程环节教师活动学生活动设计意图1复习回顾温故知新【提问】1.什么是电解？什么是电解池？什么是电极反应？2.电解池形成的条件是什么？电路中如何有电流？3.阳极、阴极如何判断？电极材料的分类？4.电解熔融NaCl过程中，电极反应方程式和电解反应总方程式怎样书写？【提示】液体中的离子只有Na+和Cl-；惰性电极本身不放电。【板书】§1.2（二）电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）一、电解熔融NaCl阳极：阴极：2Cl-－2e-=Cl2↑2Na++2e-=2Na[总反应：2Na++2Cl-通电2Na+Cl2↑（离子方程式）2NaCl通电2Na+Cl2↑（化学方程式）【思考回答】【提问1】李亚晗【提问2】孙昊：直流电源、两个固体电极、电解质溶液或者熔融电解质。【提问3】李想：惰性电极包括：石墨电极、金、铂电极。【提问4】褚方：在电解池阳极，由熔融电解质中的阴离子Cl-失电子；在电解池阴极，由熔融电解质中的阳离子Na+得电子。复习回顾上节课内容，检查掌握学情，为本节课的学习做好准备。情景引入【设问1】如果刚才的电解池稍作改动，二者有何不同？【板书】二、电解饱和NaCl溶液【对比思考】【设问1】陈宁：液体由熔融NaCl变成了饱和NaCl溶液让学生重视在“溶液”中，水的作用。e-e-Cl-Na+石墨电极铁电极熔融NaCle-e-石墨电极铁电极饱和NaCl溶液2新课过渡交流研讨【设问2】NaCl溶液中存在哪些自由移动的离子？【提示】电解质溶液是电解质与水的混合物，而水是一种弱电解质，进行微弱的电离：H2OH⇌++OH－，因此，只要是水溶液，一定有H+和OH－。【设问3】这些自由移动的离子分别向哪极移动？将发生怎样的反应？【设问2、3】郭一帆：阴离子Cl-、OH-向阳极移动，将失电子；阳离子Na+、OH+向阴极移动，将得电子。但是又有一个顺序问题。深入全面分析，培养学生逻辑思维能力。知识深化【设问4】对于阳离子，到底是Cu2+先得到电子，还是H+先得到电子呢？对于阴离子，也有这个问题。这就涉及到离子的放电顺序的问题了。【板书】三、离子的放电顺序1.阴极上：溶液中阳离子得电子：K+
