第一节化学反应的热效应（第三课时）课型：讲评课教学模式：三段六步教学手段：讲义、多媒体辅助教学教学目标：通过典型习题的讲解帮助学生掌握知识，培养能力，掌握解题的方法。内容分析：本节的主要考点是反应热、热化学方程式、盖斯定律及其应用。重点：热化学方程式、焓变的计算、盖斯定律的应用。难点：应用盖斯定律计算焓变教学过程：【教师活动】例１一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝(a＋b)kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝2(b－a)kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol解析：本题从键能的角度或反应过程的能量变化，均可理解。1molH2和molO2的键能和为akJ,1molH2O的键能为bkJ，因此H2和O2反应生成1molH2O(g)的ΔH＝(a－b)kJ/mol，A、B均错误；1molH2O(g)液化放出热量ckJ，因此H2和O2反应生成1molH2O(l)的ΔH＝(a－b－c)kJ/mol，生成2molH2O(l)的ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol，D正确。从反应过程的能量变化分析，H2和O2反应生成1molH2O(g)放出热量为(b－a)kJ，因此ΔH＝(a－b)kJ/mol，生成1molH2O(l)放出的热量为(b＋c－a)kJ，因此ΔH＝(a－b－c)kJ/mol，亦可得到正确答案。答案：D【学生活动】跟踪训练１氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是____________________________________________________。(2)根据下图，合成氨的热化学方程式是___________________________。1(3)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为________kJ。(5)N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－534kJ·mol－1。则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________。分析：(3)热化学方程式表示1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2molNH3时放出92.2kJ的热量，由此可知ΔH与化学平衡移动无关；(4)设破坏1molN－H键需吸收的能量为xkJ,92.2＝6x－946－3×436；(5)首先依信息[反应物N2H4(g)、NO2(g)，生成物N2(g)和H2O(g)]写出方程式并配平，N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，依据盖斯定律此反应的ΔH＝ΔH2－ΔH1。答案：(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ·mol－1(3)小于由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不变(4)391(5)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－567.85kJ·mol－1【设计意图】从键能的角度和反应过程的能量变化两个方面理解化学反应过程的能量变化【教师活动】例２．0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是()A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝＋2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子解析：由题意知该反应的化学方程式为B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O，元素化合价在反应前后发生改变，是氧化还原反应，A错；自发的、放热的氧化还原反应在理论上都可以做成原电池，B对；因为反应是放热反应，ΔH<0，C错；根据方程式，每生成54g水转移12mol电子，则每生成18g水转移4mol电子，D错。答案：B【学生活动】跟踪训练２已知金刚石和石墨分别在氧气中...
