第一章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能----电解考纲展示：1、了解电解池的构造及电解池的工作原理。2、能写出电极反应式及电解总反应方程式。考情分析：常见的考查形式：1、考查电极反应式的书写及正误判断。2、电极附近溶液pH变化及利用得失电子守恒计算等。学情分析：大部分学生对电解原理掌握较好，相当一部份学生在书写电极反应式时不太准确，不知何时要考虑环境。主干知识梳理：（学生已预习，展示一下，学生回答，用时15分钟）一、电解原理1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在引起反应的过程。(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生变化。2．电解池把能转化为能的装置。3．电解池的组成和工作原理(用惰性电极电解CuSO4溶液)(1)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为，发生反应，电极反应式：；与电源负极相连的为，发生反应，电极反应式：。(2)总反应：化学方程式：；离子方程式：。4．电解池中粒子流向(1)电子：电子从电源沿导线流入电解池的极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，阳极失去的电子沿导线流回电源的。(2)离子：阳离子――→极阴离子――→极。5、电极产物的判断（A）阳极产物(先看阳极材料、再看阴离子放电顺序)(B)阴极产物(看阳离子得电子能力)1[特别提醒](1)Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下放电。(2)电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程，是化学变化。(3)在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子一般不放电，而是OH－和H＋放电。6．电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序为H＋、OH－之后的离子一般不参与放电反应。7．电解化学方程式的书写(1)必须在长等号上标明通电或电解。(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如：电解稀硫酸、电解NaOH溶液、电解Na2SO4溶液时，化学方程式可以写为：2H2O=====2H2↑＋O2↑。(4)电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。如电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。[特别提醒]书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液还是熔融电解质。典型例题分析：（学生自主完成，主动回答分析）[例1](2010年高考全国卷Ⅱ)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色。(2)写出A管中发生反应的反应式：________________________。(3)写出B管中发生反应的反应式：________________________。2(4)检验a管中气体的方法是______________________________。(5)检验b管中气体的方法是______________________________。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________。[分析]：本题结合电解原理考查化学实验现象描述、实验设计能力。该电解的本质是电解水，A、B管分别是阴极和阳极，阴极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，故该极区溶液呈碱性，则Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。B管反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。气体的检验容易忽视取出试管过程中将试管堵住。电解一段时间后，将电解液倒入烧杯内，由于两极产生H＋和OH－恰好反应，故溶液基本恢复电解前的状态，溶液仍为红色，白色沉淀溶解。[答案](1)①④(2)2H＋＋2e－=H2↑、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)[例2]（2012年浙江理综）以铬酸钾为原料，电...
