影响化学平衡移动的因素教学设计教学目标：正确理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么：当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？【实验2-5】两试管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。【记录实验卡片】滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色【板书】、（1）浓度对化学平衡的影响：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+橙色黄色【实验2—6】通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl【思考与交流】1、你使如何判断上述化学平衡发生变化的？2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？【板书】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。【练习】填空：浓度的变化v正v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度1增大生成物浓度减少生成物浓度【讲解】（2）压强对化学平衡的影响1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。2.反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。【板书】（2）压强对化学平衡的影响：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。【板书】（3）温度对化学平衡的影响：【投影】以2NO2N2O4；△H<0为例说明。【板书】在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。【练习】填空：温度改变v正v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果升高温度降低温度【讲解】化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。【板书】（4）可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平2衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【思考】催化剂对化学平衡有何影响？【回答】阅读教材后回答：催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不移动。【小结】什么是化学平衡？浓度、温度、压强、催化剂如何影响化学平衡移动？【作业】1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓D．降温2．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤3．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂3
