《离子反应》（第1课时）教学设计包河中学孔青松教学目标1.了解电解质和非电解质的概念；2.理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3.从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。4.对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重难点1.电解质的概念；2.电离方程式书写的掌握；3.探究酸、碱、盐的定义。学情分析学生在初中对溶液导电原因有一定得了解，对离子、离子符号也有一定的掌握。同时，学生的逻辑思维正在日趋发展，借助感性材料的支持可以加深理解和提高学习兴趣。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对物质分类的方法有了初步了解，这样有利于得出电解质与非电解质的物质分类和概念，进一步完善物质分类的内容。通过对比、收集、归纳、交流、讨论等积极的学习活动，调动学生学习积极性。教学用品教学课件、实验器材、实验视频教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】酸、碱、盐是初中学习和接触较多的化合物，而且使用溶液的情况最为常见。从本节课开始，我们将对酸、碱、盐的特点及反应进行进一步研究。下面我们来重温一下初中的物质导电实验：探究实验：利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。杯中物质现象杯中物质现象1氯化钠固体5蒸馏水2蔗糖固体6氯化钠加水3酒精溶液7蔗糖加水4盐酸溶液【思考与交流】：通过以上观察到的现象，请根据初中已学知识进行分析！思路提示：1.导电——带电粒子在电场作用下定向移动形成电流。2.从物质结构的角度找带电离子。3.什么样的带电离子才能发生定向移动？那么样的化合物容易产生导电现象呢？【讲授】一、酸碱盐在水溶液中的电离（板书）（一）电解质与非电解质（板书）1.电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。观察思考讨论、交流观察思考实验导入，直观，容易提起兴趣，引导思维。引导学生思考，引出电解质概念比较介绍电解质、非电解质概念，加深印象，实验视频辅助更直观。【播放视频】熔融的氯化钠导电实验例如：氯化钠、盐酸等那么非电解质是什么样的物质呢？2.非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。例如：酒精、蔗糖等但是，有些化合物溶于水后也能形成导电的溶液，它们也不是电解质，而是非电解质！例如：CO2、SO2、SO3等。由此可见，化合物可以分为电解质和非电解质。电解质在水溶液中是如何产生导电的粒子的呢？下面我们来看一下动画演示的几种物质在水中的微观变化。【播放动画】电解质在产生自由离子的过程叫电离。（二）电离（板书）1.电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。回想：刚才动画中各种电解质是怎么电离的？我们怎么用符号来表示这个过程呢？2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。举例：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-下面我们练习书写几个电离方程式练习：书写下列物质的电离方程式。KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Al2(SO4)3、NH4NO3、FeCl3H2SO4、HNO3、HBr评价学生书写，总结酸碱盐定义。（三）酸、碱、盐（板书）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或NH4＋）和酸根离子的化合物。【思考与交流】酸、碱、盐都是电解质吗？我们熟悉的氧化物和氢化物氨气呢？思路提示：1.在水溶液中或熔融状态下会不会产生自由离子。2.产生的自由离子来自化合物本身，还是发生化学变化产生的新物质电离的。【小结】1.电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。2.非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。3.常见的电解质有：酸、碱、绝大部分盐、金属氧化物等。注意：水也是电解质，只是电离微弱，导电不明显。4.常见非电解质有：非金属氧化物（除水等极少数氧化物）、大部分有机物、NH3等。5.离子方程式书写注意：观察思考练习找方法，学生板书记录思考动画教学形象生动，利于电离概念引出和电离方程式书写。对比得出酸碱盐概念，找出书写困难和错误，介绍书写的一般规则。对本节课重难点做一个总结。①左化学式，右离子符号。②原...
