第3章单元复习VIP免费

高二化学选修4（人教版）第三章复习一.教学内容：第三章复习二.重点、难点：1.将各部分知识综合运用2.将本章知识和第二章的平衡移动理论联系三.具体内容：1.电解质和非电解质的分类2.弱电解质的电离平衡3.水的离子积和溶液的pH4.溶液的酸碱性与pH5.盐类的水解6.盐类水解的应用7.难溶电解质的溶解平衡8.沉淀的生成、溶解和转化【典型例题】[例1]下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.342)(SOFeD.NH4HCO3答案：C解析：考察盐的水解的应用。[例2]在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B答案：B解析：考察水的离子积和pH的关系。[例3]一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥答案：A解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。[例4]1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.5答案：C解析：考察有关pH的计算。[例5]含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是（）A.VVab10B.VVab10C.VVba10D.VVba10答案：D解析：考察有关pH的计算。[例6]将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A.c（HCOO－）＜c（Na+）B.c（HCOO－）＞c（Na+）C.c（OH－）＜c（HCOO－）D.c（OH－）＞c（HCOO－）答案：BC解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。[例7]常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A.c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）B.c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）C.2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋)D.混合后溶液的体积为2aL答案：C解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。[例8]用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管答案：ADE解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c（H+）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.下列溶液，一定呈中性的是（）A.c（H+）＝1×10－7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液6.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（）A.a＜7时，水的电离受到抑制B.a＞7时，水的电离受到抑制C.a＜7时，溶液的pH一定为aD.a＞7时，溶液的pH一定为14－a7.下列离子方程式中正确的是（）A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO...