3343【考纲要求】电化学教学设计(3)N牺牲阳极保护法。【自主纠错】1.理解原电池原理，初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。2.理解电解原理，了解氯碱工业，铜的精炼，镀铜反应原理。3.原电池，电解原理的应用。【学习目标】1.训练解题技巧和答题的规范性。2.熟练利用原电池和电解池的知识，解决实际问题。【学习难点】电极反应式书写【标准答案】1-7DABCDDD8．（1）b、d（2）Cu2S4氢气（3）aNO-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做电解质溶液（或导电）9.I、(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－CH4＋10OH－－8e－=CO2－＋7H2O(2)H22Cl-＋2H2OError:Referencesourcenotfound2OH-＋H2↑＋Cl2↑(3)4II、(1)负电解2Cl－－2e－===Cl2↑Ag＋＋e－===Ag(2)0.025mol·L－1(3)1310.(1)NaOH(2)氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。(3)①Mg(OH)2②SO2-、Ca2＋11.(1)①2Al＋2OH－＋6H2OError:Referencesourcenotfound2[Al(OH)4]－＋3H2↑b②2Al＋3H2O－6e－Error:ReferencesourcenotfoundAl2O3＋6H＋因为Al3＋和HCO—发生了互促水解，Al3＋＋3HCO3－Error:ReferencesourcenotfoundAl(OH)3↓＋3CO2↑(合理即得分)(2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的浓度恒定【重点讲解】一、1题、11题（3）。知识点：电化学解题思路，先看有无直流电源。原电池：电解池：补偿练习1.右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是A．a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸二、4题、5题。知识点：原电池和电解池的工作原理原电池中：阳离子移向，阴离子移向；错题错因，uC电解池中：阳离子移向，阴离子移向。补偿练习2.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动三、8题（3）、9题（1）、11题。知识点：电极反应式书写原电池：电解池：补偿练习3.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:。补偿练习4.如图所示。电源正极为(填“A”或“B”)，2.无直流电源的多池相连补偿练习6.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。⑴接通电源，经过一段时间测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液。⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？A直流电源B隔膜补偿练习7.观察图中装置进行实验，并回答下列问题：电化学降解中性溶液中NO3—的原理阴极反应式为。Pt电极Ag-Pt电极H2NO—ZnC31C2四、6题。知识点：二次电池1.放点时为原电池,充电式为电解池。2.充电式：电源正极连接电池正极，电源负极连接电池负极。补偿练习5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2OOCuSO4溶液ⅠN2N2KCl(酚酞）溶液Ⅱ五、2题、7题、9题。知识点：多池相连的相关计算1.有直流电源的多池相连（1）判断装置的名称：装置Ⅰ为：；装置Ⅱ为：。（2）锌棒为极，电极反应式为：；铜棒为极，电极反应式为：；石墨棒C1为极，电极反应式为:；石墨棒C2附近的实验现象为:。（3）当C2极附近析出224ml气体（标准状况下），锌的质量（增多或减少）g，CuSO4溶液的质量变化了g。【知识小结与反思】【作业】完成直通高考21页的化学能与电能部分。
