物质的量在化学实验中的应用VIP免费

返回第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1．定义：里所含溶质B的，它是一个物理量。2．符号：，常用单位:。3．公式：。4．意义：若某溶质的物质的量浓度为1mol/L，则表示1L中含有溶质。单位体积溶液物质的量mol/L(或mol·L－1)cB1mol溶液cB＝nBV注意：（1）ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂，Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)返回练习1．判断下列说法是否正确(对的打“√”号，错的打“×”)(1)1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L()(2)用1L水溶解40gNaOH所得溶液浓度为1mol/L()(3)从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl溶液的浓度为1mol/L()(4)1mol/L的NaCl溶液中含有1mol的NaCl()(5)1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1mol/L()√××××练习2：1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1molB．SO42-的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．SO42-的物质的量浓度为0.1mol·L－1D练习3、简单应用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。从2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则取出溶液体积为L5.6g5mol/L0.5容量瓶（规格固定）(2)特点：标有温度、容积和刻度线(3)用途：仅用于配制溶液（4）常用规格:50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL选择容量瓶的原则：遵循“大而近”原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(1)构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶A、使用前要检查是否漏水（5）注意事项：B、使用容量瓶注意“四不”：①不能溶解固体、稀释浓溶液；②不能加热；③不能作反应容器；④不能长期贮存溶液。1、实验仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒线二、配制一定物质的量浓度的溶液返回2、实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。试写出计算结果：n(NaCl)，m(NaCl)＝。0.1mol5.85g(1)仪器：、。(2)准确称取NaCl固体5.9g。托盘天平药匙(1)仪器：、、量筒。(2)溶解，冷却至室温。烧杯玻璃棒返回1仪器A的名称：。2需用引流。100mL容量瓶玻璃棒(1)用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次(2)将洗涤液注入100mL容量瓶返回操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，上下颠倒，使溶液混合均匀。1将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下。2改用滴加蒸馏水至。1～2cm胶头滴管凹液面的最低点与刻度线相切装瓶贴签思考与交流：（1）若定容摇匀后发现体积小于刻度，对浓度有何影响？能否加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否用胶头滴管吸出来？对浓度有何影响？该如何处理？（3）若移液或洗涤时溶液洒出几滴到容量瓶外，浓度有何影响？该如何处理？（4）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？练习4、使用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LC1．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算公式：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)三、溶液稀释练习5、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度是。0.9mol/L练习6、将1L0.2mol/LNaCl溶液和2L0.65mol/LNaCl溶液混合，若溶液的体积变化忽略不计，则混合后溶液中的NaCl浓度为（）A.0.2mol/LB.0.65mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和，即c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)C返回1．根据定义式简单计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：①若已知溶质质量：关于物质的量浓度的计算②若已知溶液中某粒子的个数：返回(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：①若已知溶液的体积：②若已知溶液的密度：[假定气体...