高二化学彭玲羧酸教案VIP免费

第三章第三节羧酸【教学目标】知识与技能：1.认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。2.知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。3.认识羧酸典型代表物的组成和结构特点。4.掌握羧酸的化学性质，酸的通性及酯化反应的不同类型。过程与方法：体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识和环保意识等方面的渗透。【教学重点】：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应等。【教学难点】：酯化反应的概念、特点及本质。【课时安排】：五课时【教学过程设计】：【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。【板书】第三节羧酸一、乙酸1.羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。2.羧酸的分类【引入】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。（一）、乙酸的结构[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。分子式：C2H4O2；构简式：CH3COOH结构简式：官能团：—COOH（羧基）【板书】（二）、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。【板书】（三）、化学性质【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。①使石蕊试液变红②活泼金属置换出氢气③碱发生中和反应④碱性氧化物反应⑤与部分盐(如碳酸盐)反应【学生思考并板书】1.乙酸的酸的通性:性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红、使甲基橙变红色与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。CH3COOHCH3COO-+H+[回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。2.酸性比较：【科学探究】P60利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：﹙1﹚根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案﹙2﹚讨论探究实验方案﹙3﹚进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱﹙4﹚记录实验现象﹙5﹚根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序附1：实验装置方案方案1：碳酸钠固体乙酸溶液苯酚钠溶液碳酸钠固体乙酸溶液苯酚钠溶液方案2：苯酚钠溶液碳酸钠固体饱和NaHCO3溶液乙酸溶液苯酚钠溶液碳酸钠固体饱和NaHCO3溶液乙酸溶液附2：实验原理[原理]1)在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。2)在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。Na2CO3+2CH3COOH=2NaAc+CO2↑+H2O这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。3)由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚即：3.酯化反应（1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。（2）本质：【说明】反应特点：反应很慢，即反应速率很低。反应时可逆的。加热，加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙酸、乙醇的转化率，实验过程中用小火加热，保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出。。以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。以浓硫酸作吸水剂，提高乙酸、乙醇的转化率。在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的...