原子中的电子原子质量的计算（教学设计）——仓山镇中周少华教学目标【知识目标】1.知道原子核外电子是分层排布的,能够理解原子结构示意图中各部分的含义。2.初步认识核外电子在化学反应中的作用。3.学会用相对原子质量比较原子质量的大小,并会查阅相对原子质量。【情感目标】通过教学原子结构的发展史,学会用辩证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献,培养科学研究的科学态度。【教学重点】原子结构示意图、相对原子质量。【教学难点】离子结构示意图以及对相对原子质量的理解。教学过程：教师:电子在核外空间里是怎么运动的呢?【新课导入】:(图片导入见PPT)教师:由图片可形象地反映出原子和原子核的大小关系。原子核位于原子中心,体积很小,质量很大,核外电子在原子核外“很大”的空间里做高速的无规则的运动。电子在核外空间里是怎么运动的呢?知识回顾:原子的结构是怎样的?教师:在原子中,电子的质量很小。电子是如何运动的呢?核外电子对原子在化学反应中的表现有什么影响呢?【提出问题进行探究】探究点一:原子中的电子1.阅读课本第41页第一段内容,回答核外电子是如何分层排布的?答案:在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的在离核较远的区域运动,能量低的在离核较近的区域运动。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。2.原子结构示意图。3.阅读课本第41页第三段内容,填写下列空白。在化学反应中:(1)多数金属原子容易失去电子。(2)许多非金属原子容易得到电子。(3)稀有气体的原子既不易失去电子,也不易得到电子。4.阅读课本第41~42页内容,完成下列问题。(1)在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子。(2)离子的形成和分类:原子失去电子后,变成带正电荷的阳离子,得到电子后变成带负电荷的阴离子。(3)离子是构成物质的一种基本粒子,例如氯化钠、氧化镁、氯化钾等是由离子构成的。【例1】某元素的原子结构示意图为,下列说法错误的是(C)A.该元素原子的质子数为11B.该元素原子的核外有三个电子层C.该元素属于非金属元素D.该元素原子的核外电子总数为11【教师总结】原子的种类是由原子的质子数决定的,原子在化学反应中的表现是由原子的最外层电子数决定的。探究点二:原子质量的计算相对原子质量。(1)概念:以一个碳12原子质量的1/12作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。(2)计算公式:相对原子质量=【例2】某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,已知一个氡原子的质量为ag,一个碳12原子的实际质量为bg,则氡原子的相对原子质量为(A)A.12a/bB.12b/aC.a/12bD.b/12a【教师总结】(1)相对原子质量是一个比值。(2)相对原子质量≈质子数+中子数。板书设计课时2原子中的电子原子质量的计算一、原子中的电子1.电子的分层排布:通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2.原子结构示意图3.原子的稳定结构4.离子二、原子质量的计算相对原子质量当堂达标1.四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是(C)2.如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是(A)A.属于金属元素原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层3.下列物质由离子构成的是(B)A.氨气B.氯化钠C.镁D.金刚石4.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是(D)A.核电荷数相同B.质量几乎相等C.Mg2+比Mg稳定D.电子层数相同5.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是(D)A.属于金属原子B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为1436.月球上氦3含量极其丰富,氦3原子结构示意图如图,则x为(B)A.1B.2C.3D.47.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是(B)8.将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当横线上:(1)构成物质的基本粒子是①②。(2)构成原子的基本粒子是③④⑤。(3)显示电中性的粒子是①②④。(4)带正电的粒子是③。(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是①。(6)原子中数目一定相等的粒子是③⑤。
