溶液中的离子平衡1．下列溶液，一定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝7的溶液C.c(H+)＝c(OH—)D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（）A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋D．无法判断5．下列说法正确的是()A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的6．能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pH<7B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应7．用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)D.c(CH3COO–)＋c(OH–)＝0.2mol/L8．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaLpH＝2的硫酸溶液与VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)L，则Va∶Vb为（）A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶29．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入NaOH固体，溶液pH减小C．升高温度，减小D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动10．下述实验不能达到预期实验目的的是（）序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl311．0．1mol/LNaOH溶液140mL与0．1mol/LH2SO460mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为（）A．2B．3C．12D．1412．下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H＋)D．NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)13．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体14．常温下，将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是（）A．若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1≥c2·V2B．若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH+4)>c(Cl-)C．若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1
