溶液中的离子平衡1．下列溶液，一定呈中性的是（）A
c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B
pH＝7的溶液C
c(H+)＝c(OH—)D
由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（）A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1盐酸C．盐酸==醋D．无法判断5．下列说法正确的是()A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的6．能说明0
1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pHc(HCO3-)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H＋)D．NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)13．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体14．常温下，将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是（）A．若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1≥c2·V2B．若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH+4)>c(Cl-)C．若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH
