化学反应的限度教学设计VIP免费

化学反应的限度教学设计（1课时）遂昌县第三中学黄菊红教材分析本节内容是对化学反应速率知识的深化、理解与应用，在化学反应速率知识的基础上分析可逆反应中正、逆反应速率的变化，从而建立和理解化学平衡的概念，从选科角度出发，兼顾高一教学时间及知识阶段性、高考要求，教学中可适当要求学生在理解化学平衡的概念基础上，初步学会对化学平衡状态的判断及对可逆反应达到平衡后作出一系列正确的推断，对化学平衡作简单计算，不要求学习化学平衡移动等内容。教学目标知识与技能：1、使学生认识可逆反应在一定条件下有一定的限度2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用过程与方法：1将演示实验转化为学生实验使学生懂得怎样判断一个反应是否为可逆反应。从而激发学生的学习积积性，并提高学生分析、观察、判断能力。2、教学中引导学生从量变角度(C、υ)理解化学平衡状态。使抽象知识图表化。从而培养学生的数据分析能力及对规律的推断能力情感态度与价值观1、按从熟悉到陌生、从个别到一般认知规律理解可逆反应概念，培养学生的学习兴趣。2、按从实践到理论的认知规律，将演示实验转化为学生实验使学生懂得怎样判断一个反应是否为可逆反应。从而激发学生的学习积积性。3、教学中引导学生从量变角度(C、υ)理解化学平衡状态。使抽象知识图表化。教学重点：化学平衡的建立与理解教学难点：理解化学平衡概念教学用具：多媒体教法：探究法、实验法[引入]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[生]。。。[师]请同学们阅读课本P32页[板书]化学反应的限度[师]Cl2溶于水得到的氯水中既含有Cl2分子，H2O分子，也含有H+，Cl-，HClO分子等微粒，这是由于Cl2能与H2O发生了可逆反应，反应体系中同时存在反应物和生成物即反应物不能完全转化为生成物。。[板书]Cl2+H2OHCl+HClO[师]我们一起来看课本32页的[活动与探究]，FeCl3溶液与KI溶液能发生反应，离子反应式是：[板书]2Fe3++2I-＝2Fe2++I2[师]这是一个氧化还原反应，Fe3+化合价降低被还原成Fe2+，I-化合价升高被氧化成I2。请同学们试着猜想一下这个反应是不是可逆反应？[生]。。。[师]我们要通过实验来验证。这个反应的反应物的系数比为1：1，如果我用相同浓度、相同体积的FeCl3溶液和KI溶液进行反应，假设这个反应的反应物能按照系数比完全转化1为生成物，那产物中是不是只有Fe2+和I2？[生]是[师]那如果假设这是个可逆反应，反应不能进行到底，同学们想一下，产物中含有哪些物质？[生]Fe2+、I2、Fe3+、I-[师]很好，这两种假设的产物区别在于可逆反应产物中还含有Fe3+、I-，在这里我们是不是选一种试剂能简单方便地检验产物中是否含有Fe3+、I-中的一种，然后从产物推知反应类型，同学们想一想你选什么？[生]KSCN溶液[师]很好，KSCN会与Fe3+发生反应，使溶液显示血红色。[板书]KSCN+Fe3+→溶液呈血红色[师]这个反应非常迅速而且现象非常明显，所以可以用KSCN来检验Fe3+的存在。好，有了这个方案，FeCl3溶液与KI溶液的反应在用量上可以不同，用过量的KI溶液。过量的KI溶液可以保证Fe3+充分反应，如果反应物完全转化为生成物，产物当中就没有Fe3+，如果这是个可逆反应，KI溶液即使过量，产物当中还是会有Fe3+存在的。所以KI溶液过量是不会影响我们检验的，下面我给大家演示这个实验。[演示]这瓶无色的溶液是KI溶液，而这瓶黄色的溶液是FeCl3溶液，现在我取5mLKI溶液装入试管中，再取少量（5～6滴）的FeCl3溶液滴入试管中，振荡，同学们看到了什么现象？[生]溶液变成红棕色。[师]溶液变成红棕色说明了什么？[生]有I2生成。[问]现在我直接加KSCN溶液可不可以？[生]不可以。[师]因为KSCN遇到Fe3+会变成血红色，在这里因为有I2生成使溶液变成红棕色，会干扰我们对实验现象的观察，所以我们必须想办法消除I2的干扰，那要怎么做呢？[生]加CCl4溶液将I2萃取出来[师]很好，CCl4是一种很好的萃取剂，很容易将溶液中的I2提取出来，现在我加入2mL的CCl4溶液，振荡，静置，同学们观察...