【同步知识】一.本周教学内容：物质结构元素周期律套题训练—2二.重点、难点：原子结构和元素周期律三.具体内容：（一）原子结构1.关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+|化合价|阳离子核外电子数=质子数－|化合价|2.所代表的意义3.同位素:将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物（2）一定是指同一种元素（3）化学性质几乎完全相同4.原子核外电子的排布（1）运动的特征：（2）描述电子运动的方法：（3）原子核外电子的排布：符号KLMNOPQ层序1234567（4）熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则（二）元素周期律和元素周期表1.什么是元素周期律？什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？2.周期表的结构（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。（3）周期序数：一二三四五六元素的种数：288181832（4）各族的排列顺序（从左到右排）ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定是相邻3.元素性质的判断依据金属性跟水或酸反应的难易氢氧化物的碱性强弱非金属性跟氢气反应的难易氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意：上述依据反过来也成立。4.元素性质递变规律（1）同周期、同主族元素性质的变化规律注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）5.化合价用心爱心专心价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系6.元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系【典型例题】一.有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断[例1]设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wgD.核内中子的总质量小于质子的质量解析：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C错误。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。[例2]如何寻找18电子的微粒？解析：寻找18电子微粒的技巧是结合元素周期表和等价代换思想，由此及彼，灵活迁移。答案：[例3]A、B分别为第三周期、第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数.若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为Z，若A为ⅣA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组值（）A.Z：+18，N：2y+18B.N：+18，Z：2y+18C.Z：+8，N：2y+36D.N：+18，Z:2y+36解析：此题是有关元素周期表结构的考查。第三周期为短周期元素，而第四周期有过渡元素，但在ⅡＡ族后才出现过渡元素，故当A为ⅡA族，B质子数比A大8；当A为ⅣA族，B的质子数比A大18，根据质量数是质子数的2倍，即可得：Z：+8，N：2（y＋18）＝2y+36。答案：C用心爱心专心二.根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质[例4]砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有...
