2010－2011高中化学年第二学期期末总复习教案 苏教版选修5VIP免费

2010－2011年第二学期期末总复习高二化学（苏教版）一、教学内容高二化学苏教版下学期期末总复习二、考点清单1.有机物的结构简式、化学方程式的规范书写和表达；2.有机物中碳的成键特征；3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的主要性质、用途；4.淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的主要性质、用途和存在；5.石油的炼制和煤的综合利用；6.塑料和白色污染；7.烃、酯化反应和皂化反应等基本概念；8.认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法；9.掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；10.了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；11.形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识；12.形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。三、全面突破知识点1：有机化学知识点一、碳原子的成键原则1.饱和碳原子；2.不饱和碳原子；3.苯环上的碳原子。应用：利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；二、官能团的重要性质1.：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化2.-C≡C-：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化3.苯环：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）4.R—X：①消去反应②取代反应5.醇羟基：①消去反应②氧化③与Na反应多个羟基遇Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色(葡萄糖)6.酚羟基：①与Na，NaOH，Na2CO3反应2—OH+2Na→2—ONa+H2↑—OH+NaOH→─ONa+H2O─OH+Na2CO3→─ONa+NaHCO3注意：酚与NaHCO3不反应。用心爱心专心1②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。检验：遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7.醛基：检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8.羧基：①与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应②酯化反应：③酰胺化反应R─COOH+H2N─R′→R─CO─NH─R′+H2O9.酯基：水解：R─CO─O─+2NaOH→RCOONa+─ONa+H2O三、应用：1.定性分析：官能团的性质；常见的实验现象与相应的结构：（1）遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：或—C≡C—；遇FeCl3溶液显紫色：酚；（2）遇石蕊试液显红色：羧酸；与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）（3）与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；（4）与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；（5）与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；（6）发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；甲酸；甲酸某酯；（7）常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；（8）能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；（9）能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；（10）既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；2.定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：（1）与X2、HX、H2的反应：取代（—H～X2）；加成（～X2或HX或H2；—C≡C—～2X2或2HX或2H2；～3H2）（2）银镜反应：─CHO～2Ag；（注意：HCHO～4Ag）（3）与新制的Cu(OH)2反应：─CHO～2Cu(OH)2；2─COOH～Cu(OH)2（4）与钠反应：2─OH～H2（5）与NaOH反应：一个酚羟基～NaOH；一个羧基～NaOH；一个醇酯～NaOH；一个酚酯～2NaOH；R─X～NaOH3.官能团的引入：（1）引入C─C：或-C≡C-与H2加成；用心爱心专心2（2）引入或-C≡C-：卤代烃或醇的消去；（3）引入─X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。（4）引入─OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③与H2O加成。（5）引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②-C≡C-与H2O加成。（6）引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解。（7）引入─COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酯化。（8）引入高分子：①含的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。四、有机反应的基本类型1.有机反应的基本类型2.三大有机反应类型比较3.重要有机反应类型和涉及的重要有机物类别。...