化学反应速率学案学习目标：1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。学习过程：1、主动学习：（阅读教材p30，回答下列问题）1、定义：2、表示方法：3、表达式：（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）4、推断单位：___________________________________________________________2、学以致用例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。练习一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________例2：反应N2＋3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，（1）求ν（NH3）（2）再试着求一下ν（N2）、ν（H2）。（3）比较一下，N2、H2、NH3的化学反应速率有什么关联？探究影响化学反应速率的因素仪器：试管、烧杯、钥匙、镊子、胶头滴管、气球药品：碳酸钠、碳酸氢钠粉末稀盐酸、4%的过氧化氢、12%的过氧化氢、洗涤剂、30%的氯化铁溶液、二氧化锰、热水、碳酸钙固体、碳酸钙粉末探究目的：通过实验进一步体验反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、固体反应物的表面积等因素对化学反应速率的影响。要求：请大家选取其中一个因素作为研究对象，根据所提供的仪器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的？你们研究的的是：_____________对化学反应速率的影响。制定实验方案实施实验得出结论若你还想通过实验证明其他因素对化学反应速率的影响，请把你的设计写（或画）在下面，与大家一起交流。总结：影响化学反应速率的因素：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：注意做对比实验的过程中，一定要控制好只有一个变量。3、理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。例子影响速率因素如何影响夏天食物容易变质硫在氧气比在空气中容易燃烧碳酸钙与盐酸反应粉状比块状快双氧水加入二氧化锰后分解加快工业合成氨通常在高压下进行问题解决2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里，反应速率最大的是__________时间段，收集气体最多的是______时间段。能力提升（第二课时）例3在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)？理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。固体或纯液体(如:Br2)物质的物质的量浓度通常为常数，不能用以表示化学反应速率。③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质做标准④对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d1.已知反应A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)2.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________例4：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。比较...
