三、离子反应判断哪些物质能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜石墨、铜：存在自由移动的电子盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液：存在自由移动的离子想一想：想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：无论是水溶液或是融化状态都不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1、电解质和非电解质一、电解质想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑨①⑤⑦⑧启示：启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。（如：Cu、KOH水溶液）2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能电离产生自由移动的离子。（如：NaCl溶解在水中、熔融状态的KNO3等)1.下列叙述正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E铜能导电，但是它不是非电解质FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质(BCE)练习：化合物电解质非电解质强电解质弱电解质22、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质NaCl=NaNaCl=Na+++Cl+Cl--HH22SOSO44=2H=2H+++SO+SO442-2-NaOH=NaNaOH=Na+++OH+OH--（（11）强电解质：）强电解质：在水溶液中在水溶液中完全完全电离成离子的电解质电离成离子的电解质（（22）弱电解质：）弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO——+H+H++HH22OOHH+++OH+OH——NHNH33··HH22OONHNH44+++OH+OH——强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子表示符号同条件下导电性物质类别离子离子完全电离完全电离部分电离部分电离分子、离子分子、离子强强弱弱强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水强电解质与弱电解质比较电离方程式用“=”电离方程式用“”2.判断（1）强电解质的导电性一定比弱电解质的强（2）对任何一电解质溶液阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数（NO!)（YES!)[练习]下列哪些物质是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？哪些在溶液中主要以离子形式存在？⑴NaClH⑵2CO3Fe(OH)⑶3CO⑷2H⑸2SO4KOH⑹Cu(OH)⑺2HNO⑻3NH⑼3SO⑽2⑾H2ONa⑿2O⒀HClO⒁BaCO3⒂Zn(NO3)2⒃KMnO4FeS⒄⒅NH3•H2O强电解质：弱电解质：非电解质：在溶液中主要以离子形式存在：⑴⑵⑷⑴⑸⑹⑻⒁⒂⒄⒃⑶⑺⒀⒅⑼⑽⑾⑿⑸⑹⑻⒂⒃3.酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-二、离子反应及其发生的条件AgNO3溶液与CuCl2溶液进行离子反应的实质是：(2)离子方程式---用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。1.离子反应和离子方程式(1)离子反应---有离子参加的反应。电解质在溶液中的反应都是离子反应Ag++Cl-==AgCl↓（3）书写离子方程式步骤：①写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示。（拆）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-练习：下列物质在离子方程式的书写中要改写成离子符号的是___________。①H2CO3②Cu(OH)2③HNO3④BaSO4⑤AgNO3⑥Ba(OH)2⑦Cl2⑧CO2③⑤⑥③删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓1.1.把下列化学方程式改成离子方程式：把下列化学方程式改成离子方程式：①①..盐酸与氢氧化钠溶液中和盐酸与氢氧化钠溶液中和HH+++OH+OH--=H=H22OO②②..ClCl22+SO+SO22+2H+2H22O=2HCl+HO=2HCl+H22SOSO44ClCl22+SO+SO22+2H+2H22O=4HO=4H+++2Cl+2Cl--+SO+S...
