化学反应的焓变（第二课时）——热化学方程式的书写与计算复习回顾1、焓变△H与反应物和生成物的能量有什么关系？2、焓变△H与反应物和生成物键能又有什么关系？3、热化学方程式不需要标明反应的条件吗？[问题解决]写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。4、24gC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6KJ热量。例1、25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式。一、热化学方程式的书写1、常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=–890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molCΔH=–445kJ/mol练一练A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=△－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/mol△C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=△－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol△2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A例2、在一定条件下，一氧化碳燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-17gCO完全燃烧时，放出热量为多少？二、热化学方程式的计算例3、已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)H=-290.6△kJ•mol-1，则1.6g硫燃烧生成SO2气体，放出热量为多少？70.7514.531、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)H=―△Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)H=―△Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)H=―△Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()kJ。A.0.4Q1+0.1Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q2练一练C①C(s)＋O2(g)=CO2(g)H△1C(s)＋O2(g)=CO(g)H△2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)H△1S(g)＋O2(g)=SO2(g)H△2③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2三、ΔH大小的比较例4、试比较下列各组热化学方程式中△H大小△H1＜△H2△H1＞△H2△H1<△H2△H1＞△H21、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C练一练2．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)==SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)==SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和C练一练AC3．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2=-Q2kJ·mol-1；B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1121212练一练
