《氯气的性质》说课稿VIP专享VIP免费

《氯气的性质》第一课时一、教材的地位和作用从化学1教学内容安排的顺序看，本节内容是学生进入高中以来第一次系统的学习物质的性质，并在前一专题中已经简单学习了原子结构理论，可以让学生在学习氯气的化学性质时建构结构决定性质的思想，从而为以后金属元素的学习和元素周期律的学习奠定基础，同时本节内容也是高中第一次展现元素化合物的实验，充分体现了化学实验在学习化学中的作用，利用实验现象可引导学生发现问题、解决问题，提升学生的问题意识，培养学生的观察能力和思考能力，提高学生学习化学的积极性，也为后面用实验研究物质打下基础，起到承上启下的作用。二、课时安排本节课将用两课时的时间进行教学。第一课时通过案例(氯气泄漏事件)让学生总结氯气的物理性质，主要通过设计探究实验学习氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应。第二课时主要学习氯气化学性质中的氯气与金属（Na、Fe、Cu）、氯气与非金属（H2）之间的反应，以及氯气的用途。三、教学目标1.知识与技能（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质，能正确写出水、碱反应的化学方程式；2.过程与方法（1）通过新闻链接，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力；（2）通过氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3.情感态度与价值观（1）关注氯气泄漏事件，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；（2）激发学生透过现象探究本质的学习兴趣，体会氯气在生产生活中的应用。四、学习重、难点重点：氯气的化学性质；难点：氯水成分探究。五、教学方法第1页本节课的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。六、教学过程(一)、引入《武状元苏乞儿》电影中的片段，其中提到用尿来解麒麟毒，思考引入氯气的性质的学习(二)、氯气的物理性质活动一：通过新闻链接归纳氯气物理性质。投影氯气泄漏事件的图片及内容。教师：从上面的案例中我们可以了解到哪些氯气的物理性质呢？学生归纳总结：氯气的物理性质：（1）黄绿色气体；（2）有刺激性气味；（3）比空气密度大；（4）易溶于水（1：2）（5）易液化；（6）有毒。(三)、氯气的化学性质活动二：通过设计实验探究氯水的成分。设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么？如何用实验方法验证，请设计实验方法。探究一：氯水中有无Cl-？方案：向氯水中滴加硝酸银和稀硝酸溶液。现象：有白色沉淀生成。结论：氯水中有Cl-。探究二：氯水中有无H+？方案：在氯水中滴加石蕊试液。现象：石蕊试液先变红后褪色。结论：氯水中有酸，而且有一种成分具有漂白性。新问题：氯水中哪一种成分具有漂白性？是不是盐酸或氯气具有漂白性呢？探究三：氯水中哪一种成分具有漂白性方案1：把干燥的红纸条放入盛盐酸的试管中。现象：红纸条未褪色。结论：起漂白作用的不是盐酸。方案2：把干燥的红纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中。现象：红纸条未褪色。结论：起漂白作用的不是干燥的Cl2。第2页方案3：将湿润的红纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中。现象：红纸条褪色。结论：具有漂白作用既不是盐酸，也不是是氯气，而是氯气与水反应生成的另一物质，我们把这种物质叫做次氯酸（HClO）。得出氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸（HClO）是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。联系实际：刚打的自来水为什么不能养鱼？活动三：氯气与碱的反应教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O根据氢氧化钠与氯气的反应，书写氢氧化钾、氢氧化钙与氯气的反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)重点分析氯气与Na...