第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强又能减少能量消耗，现在已大量应用于道路、广场、车辆等的照明。思考：钠有什么性质？钠及其化合物还有什么用途？1.了解钠单质的生产原理。2.认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存放和用途。(重点)3.能用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质。(重点)2NaCl2Na＋Cl2↑英文名称－Sodium原子序数－11发现人－SirHumphreyDavy发现地点－英格兰发现时间－1807年实验1刀切金属钠请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。用小刀切——质软；切开后，银白色——钠具有银白色金属光泽；表面变暗——与空气中氧气反应。实验一、钠的物理性质较低(熔点97.81℃；沸点882.9℃)色、态——硬度——导电、导热性——密度——熔沸点——银白色光泽、固体小好比水小(0.97g/cm3)实验室是如何保存钠的？【提示】钠保存在煤油中。【想一想】钠的燃烧实验2实验3将一小块金属钠放在燃烧匙中，加热至熔化，迅速插入装满氯气的集气瓶中，观察实验现象钠与氯气反应实验现象结论实验1实验2实验3新切面由光亮的银白色渐渐变暗先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体有白烟生成，产生黄色火焰2Na+O2====Na2O2点燃4Na+O2====2Na2O2Na+Cl2====2NaCl点燃二、钠的化学性质（研磨爆炸）1.钠与非金属的反应（1）钠与氧气反应常温下：4Na+O2====2Na2O（白色）点燃后：2Na+O2====Na2O2（淡黄色）点燃（2）钠与硫、氯气等其他非金属反应2Na+S====Na2S2Na+Cl2====2NaCl点燃实验４钠和水的反应①浮：②熔：③游：④响：⑤红：钠的密度比水小(0.97g/cm3)产生气体，推动钠四处游动产生气体的声音溶液呈碱性，使指示剂变红色反应放热，钠的熔点低(97.81℃)请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑氧化剂还原剂在取用钠时，剩余的钠能否放回煤油中？钠煤油能否用手拿金属钠？自然界中有没有游离态（单质）的钠存在？【想一想】实验5钠与硫酸铜、氯化铁溶液的反应（1）钠与硫酸铜溶液(盐溶液)的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O＋CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4TiCl4+4NaTi+4NaCl700～800℃2.钠与盐的反应（2）钠与熔融盐的反应总反应方程式：实验６钠与盐酸的反应Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。过氧化钠的用途:和水、二氧化碳反应生成氧气；在呼吸面具、潜艇中作生氧剂；具有氧化性，作漂白剂。过氧化钠介绍:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2O2↑过氧化钠可用于潜水艇和宇宙飞船中呼吸面具的供氧剂。2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2【思考与交流】1.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？NaNa＋3.氧化钠能否变成过氧化钠呢？2Na2O+O2====2Na2O2点燃4Na+O2====2Na2O2.金属钠又是如何制得的?【提示】电解熔融氯化钠【提示】制Na2O2核反应堆导热剂冶炼某些贵金属和O2在点燃的条件下反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性高压钠灯4.钠有哪些用途呢?【提示】一、物理性质密度0.97g·cm-3，小于水而大于煤油，熔点97.81℃、沸点低，银白色金属，质软，有延展性，导电、导热。二、化学性质与盐与水与氯气与氧气化学方程式4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃2Na+CuSO4+2H2O=====Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O====2NaOH+H21.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁Ｄ取钠的时候可以用手吗?2.取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象：①钠先熔化；②在空气中燃烧产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧火焰显黄色；⑤燃烧后得到淡黄色固体。其中描述正确的是（）A.①②⑤B.①②③C.①③⑤D.①④⑤D注意啦！钠在常温和点燃条件下现象不同。3.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中有晶...
