第4课时物质的分散系课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第4课时物质的分散系课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、分散系1．概念_________________(称为分散质)分散到另一种物质(称为__________)中形成的混合体系。2．分类一种或几种物质分散剂小于10－9m大于10－7m10－9m～10－7m二、胶体的性质与应用1．性质(1)丁达尔效应一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别________________。溶液和胶体(2)胶体的吸附性利用胶体所具有的极强的吸附性，Fe(OH)3和Al(OH)3胶体可用于净水。2．应用(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。(2)改进材料的机械性能。(3)改变材料的光学性质，如__________。(4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。净水剂有色玻璃三、电解质和非电解质1．电解质和非电解质电解质：在____________________下能导电的___________；非电解质：在_________________下都不能导电的__________。2．电解质的电离(1)定义：电解质在___________中或_______状态下产生自由移动的离子的过程。(2)表示：电离方程式，如水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物水溶液熔融H2SO4：_________________________。KOH：__________________________。3．电解质溶液导电的原因KOH===K＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO2－41．除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？【提示】根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可知，溶液、胶体中的分散质粒子能透过滤纸，浊液不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。问题探究问题探究2．(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？(3)NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？【提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。(3)NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐。自主体验自主体验1．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液解析：选B。根据题意，该镊子臂长为7nm，其范围在胶粒的直径1～100nm之间，溶液中粒子直径小于1nm，而浊液中分散质微粒直径大于100nm。2．胶体的本质特征是()A．丁达尔效应B．胶体粒子带有电荷C．粒子直径为1～100nmD．外观均一、透明解析：选C。分散系的分类是根据分散质粒子的直径大小来划分的。3．(2011年武汉高一检测)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．NaCl溶液B．液态HClC．碳棒D．熔融的NaOH解析：选D。A项为混合物；B项只有HCl分子，不发生电离；C项为单质；D项NaOH为化合物，属于电解质，熔融时能导电，故选D。课堂互动讲练分散系1．组成及分类分散系溶液胶体浊液外观稳定、透明、均一介稳定、透明、均一不稳定、浑浊、不均一分散质粒子分子或离子高分子或分子集合体分子或分子集合体分散质粒子直径小于1nm1nm至100nm大于100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例NaCl溶液Fe(OH)3胶体、豆浆石灰乳鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层特别提醒：三种分散系的本质区别为分散质微粒的大小不同。下列说法正确的是()A．均一、稳定的液体是溶液B．溶液都是无色、澄清、透明的C．在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同D．浊液也是由溶质和溶剂两部分组成，只是溶质的颗粒较大一些而已例例11【解析】水是均一、稳定的液体，但它是纯净物而不是溶液，A错；溶液是透明的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错；溶质和溶剂是描述溶液组成的专用词汇，D错。【答案】C变式训练1“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透...
