第三节氧化还原反应分类标准:得氧失氧一、化学反应的类型CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。(一)化学反应基本类型反应(二)氧化反应和还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念1.从得氧和失氧的观点认识H2+CuOCu+H2O△对H2：得到氧，被氧化,发生氧化反应对CuO：失去氧，被还原,发生还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念2.化合价升降的观点认识H2+CuOCu+H2O△对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应0+20+1定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：NaCl的形成过程3.从电子的得失或偏移观点认识二、认识、理解氧化还原反应的概念H2＋Cl2＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从电子偏移角度分析：HCl的形成过程氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。3.从电子的得失或偏移观点认识二、认识、理解氧化还原反应的概念三、氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素化合价降低的物质，还原剂：所含元素化合价升高的物质，氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还小结
