二氧化碳制取的研究VIP免费

二氧化碳制取的研究寨隆中学化学科备课组哪些反应可以产生二氧化碳？生物体的呼吸作用可产生二氧化碳碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳石灰石高温分解石灰石与稀盐酸在常温下反应高温C+O2CO2点燃C+CuOCu+CO2↑22CaCO3CaO+CO2↑高温生物体的呼吸作用可产生二氧化碳碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳C+02CO2点燃石灰石高温分解石灰石与稀盐酸在常温下反应C+2CuO2Cu+CO2↑高温CaCO3CaO+CO2↑高温所得气体不纯取材不便条件限制反应原理的探究Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3＋H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2请同学们讨论思考后回答：1.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不？答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢(HCl)气体，导致CO2不纯。2.实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。3.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是和，反应的化学方程是：。石灰石稀盐酸CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑①反应条件是否容易达到；②产生气体的速率是否合适；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。总结：实验室制取气体考虑的因素有哪些？注意：1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！原因是：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。2.实验室一般不用碳酸钠来制取一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CO2回忆：实验室制取氧气的两套装置过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气加热高锰酸钾制取氧气这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？这套装置呢?提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3.收集气体一般有哪两种方法？4.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应（是否需要加热、加催化剂等）CO2发生装置根据什么来选择？氧气二氧化碳反应原理药品状态反应条件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固态加热固态和液态常温固态和液态常温2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=====2H2O+O2↑MnO2反应装置收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。排水法向上排空气法向下排空气法反应原理发生装置收集装置验证、验满方法反应物的状态和反应发生的条件气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应反应物及化学反应的方程式利用气体的化学性质实验室制取气体的研究思路制取装置根据实验室制取CO2所用药品的状态，反应条件及气体的性质，在课本P114图中可以选用哪些仪器制取CO2？这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？实验室制取二氧化碳的探究与实践：以下仪器可供设计制取二氧化碳发生装置时选择，你可以另选或自制仪器性。我们还可以组合出更多的制取装置我们还可以动手做一些其它装置右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？B.D实验室制取CO2的发生装置和收集装置选哪些？请你说出所选取发生装置的优缺点有哪些？注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部防止气体从长...