第三节-化反速和限度1VIP免费

第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第三节化学反应的第三节化学反应的速率和限度速率和限度化学反应有快有慢：很快较慢较快很慢在物理中我们是如何判断一个物体运动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小V＝△S△t定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示。计算式:一、化学反应速率一、化学反应速率常用单位：mol/(L•s)和mol/(L•min)V=——△C△t练习1:在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)V(NH3)=△C(NH3)△t=0.6mol/L2s化学反应速率的特点——①取正值，且是某一段时间内的平均速率。练习2：在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成0.2molNH3，问题1：v(NH3)，v(N2)，v(H2)问题2：v(N2):v(H2):v(NH3)=?△C(NH3)=0.2mol2L=0.1mol/Lv(NH3)=0.1mol/L0.5min＝0.2mol/(L•min)同理可求：v(N2)=0.1mol/(L•min)v(H2)=0.3mol/(L•min)v(NH3):v(N2):v(H2)=0.1mol/(L•min):0.3mol/(L•min):0.2mol/(L•min)=1:3:2即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d化学反应速率的特点——②同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比！随堂练习3：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C化学反应速率的特点——④同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明具体物质。(不能用于固体和纯液体表示)③同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素结论：化学反应速率是由反应物本身的性质决定的，内因是主要因素C外因因素:实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2•规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。•实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。（1）温度对化学反应速率的影响5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验2－6实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢外因因素:•规律：催化剂能改变化学反应的速率。•有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。（2）催化剂对化学反应速率的影响增大反应物（气体或溶液）的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）浓度对化学反应速率的影响（4）固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。ANO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B①.增大压强②.增大反应物C的浓度③.降低CO2的浓度④.增加CO2的浓度⑤.恒压通入N2⑥.恒容通入N2①④1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变.2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小.（5）其他条件对化学反应速率的影响能使CO2(g)+C(S)2CO(g)反应速率加快的是()练习练习33：：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入...