p+qD.正反应是吸热反应;m+n>p+q3.某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A.3.2×103B.1.6×103C.8.0×102D.4.0×1024.(2012·长春高二检测)在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%5.(双选)一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH<06.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:1圆学子梦想铸金字品牌①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2012·潍坊高二检测)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。(2)该反应为_________反应。(填“吸热”或“放热”)(3)800℃,固定体积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol·L-1,c(H2O)=0.03mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,c(H2)=0.05mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率_________。(填“大”“小”或“不能确定”)(4)830℃,在1L的固定体积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为__________,H2的转化率为___________。8.(10分)(2012·山东高考改编)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中的氧化剂是_________。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为__________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。2圆学子梦想铸金字品牌若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数_________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0s~3s内的平均反应速率v(N2O4)=__________mol·L-1·s-1。答案解析1.【解析】选D。化学平衡常数仅是温度的函数,等温条件下改变浓度、压强等因素都可以使化学平衡发生移动,但此时平衡常数不发生变化。2.【解析】选D。固定压强,讨论T与A的转化率的关系:同一压强下,温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;固定温度,讨论p与A的转化率的关系:同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+n>p+q。3.【解析】选A。SO3的起始浓度为0.05mol·L-1,由转化率可知分解的SO3为0.01mol·L-1,所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01mol·L-1、0.005mol·L-1、0.04mol·L-1。化学平衡常数4.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点:(1)运用好“三段式”解题,思维清晰不易出错。(2)气体的体积分数即是气体的物质的量分数。【解析】选C。同温同压下,物质的量之比等于体积...
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