课时提能演练(二)12VIP免费

圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(二)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012·潍坊高二检测)当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法违背可持续发展精神的是()A.将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺问题2.(2012·杭州高二检测)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)====2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol-1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1。下列结论正确的是()A.碳的燃烧热ΔH=－110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为()A.1000kJ·mol-1B.1500kJ·mol-1C.2000kJ·mol-1D.3000kJ·mol-14.据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是()A.①②B.②③C.③④D.②③④5.(2012·济宁高二检测)一些烷烃的燃烧热如下表：1圆学子梦想铸金字品牌下列表达正确的是()A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1B.稳定性：正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=－1560.8kJ·mol-1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6.下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1。现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶1二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量。(1)CH4的燃烧热ΔH＝___________。(2)44.8LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为___________。8.(12分)(2012·成都高二检测)下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式____________________。(3)充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。答案解析2圆学子梦想铸金字品牌1.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)煤属于化石燃料。(2)明确新能源和可再生能源的定义。【解析】选B。煤炭属于不可再生能源，不属于新能源的范畴，大量开采煤，违背可持续发展的精神。2.【解析】选C。碳的燃烧热所对应的产物为CO2，A错；B项，①的反应热应表达为-221kJ·mol-1，B错误；D项，稀醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量要小于57.3kJ，D错误。3.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)燃烧热所指的可燃物的物质的量为1mol。(2)1mol二甲基肼的质量为60g。【解析】选C。1mol二甲基肼的摩尔质量为60g·mol-1，1.5g∶50kJ=60g∶x，x=2000kJ，故答案选C。4.【解析】选C。氢气燃烧是放热反应，则水分解反应为吸热反应；一级能源就是自然界里以现成的形成提供的能源，故氢气不是一级能源。【误区警示】对一级能源的概念模糊不清，而导致错选D。5.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)分析表格，寻找变化规律。(2...