硅,硅酸盐学案VIP免费

学案一无机非金属材料的主角——硅1.教学目标使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用落实自主、合作、探究学习方法，比较法。培养学生热爱化学，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。2.本节教学重难点：二氧化硅的性质自主学习《我自学，我学会》1.阅读课本，完成下列问题：硅是一种元素，在地壳中含量占第位，为26.3％。在氧化气氛包围的地球上，硅总是与相互化合，主要以熔点很高的及的形式存在。而碳在地壳中主要形成和等矿物，碳的最高价氧化物通常为态，通过进入以碳为骨架的物质世界。2.二氧化硅（SiO2）(1)硅最重要的化合物是。地球上存在的天然二氧化硅称为，其存在形态有和，石英晶体是结晶的，具有不同的晶型和色彩，石英中无色透明的晶体就是通常所说的，具有彩色环带状或层状的称为。(2)SiO２的化学性质1）请分别写出CO２与H２O、CaO、Na２O、NaOH反应的化学方程式。CO２＋H２O===CO２＋CaO===CO２＋Na２O===CO２＋2NaOH===或CO２＋NaOH===2）请根据上面的化学方程式的规律及结合生活实际，写出下列反应方程式SiO２＋H２OSiO２＋CaOSiO２＋Na２OSiO２＋2NaOH3.硅酸的性质物理性质：。化学性质：①弱酸性：只能与强碱发生中和反应，其酸性比H２CO３还弱。H２SiO３＋2NaOH===。②不稳定（比H２CO３稳定），受热易分解。H２SiO３===。互动探究《我合作，我会学》一．SiO2的物理性质及结构1.SiO2物理性质熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。2.SiO2结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，其基本结构单元________________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。二氧化硅晶体中____________单个的SiO2分子。思考：结合生活实际，根据SiO2的存在和应用，分析SiO2的物理性质及化学稳定性。二.SiO2的化学性质二氧化硅是及的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应、跟碱溶液缓慢反应。SiO2+HF===SiO2+NaOH===探究1：实验室如何保存氢氟酸？探究：实验室在存放强碱溶液时要注意什么？（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应SiO2+CaO=SiO2+CaCO3=SiO2+Na2CO3=（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原粗制硅：SiO2+C=制金刚砂：SiO2+C=4.CO2与SiO2的比较二氧化碳二氧化硅化学式分子结构物理性质化学性质用途三．硅酸(1)硅酸的制备【实验4-1】：向试管中加入3-5ml饱和NaSiO3水溶液，滴1-2滴酚酞，现象为，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，现象为，生成的逐渐集合而形成胶体溶液——，用可见光照射出现了。当生成的浓度较大时，则形成软而透明的冻状的，经干燥脱水形成干燥剂。化学方程式为。(2)硅酸化学式、原硅酸化学式为不溶于水的弱酸，酸酐化学式都是，原硅酸不稳定，在空气中易失去水，形成硅酸，反应式为：；硅酸钠水溶液叫水玻璃，在空气中会变质，反应式为：注：一般来说从溶液中析出的是H4SiO4，H4SiO4不稳定，失水变为H2SiO3，没有特别说明，从溶液中析出的也可写成H2SiO3。课堂练习《我训练，我巩固》1.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸2.下列物质中，能够与ＮａＯＨ溶液反应的是（）A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝3.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO34.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅酐B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物5.二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（）A.氢氟酸B.碳（高温下）C.碳酸钠（高温下）D.水学案二硅酸盐硅单质1.本节重点：硅酸钠及硅的性质。2.本节难点：硅酸盐及硅的丰富性和多样性。自主学习《我自学，我学会》四、硅酸盐1.硅酸盐是的总称，各种各样的硅酸盐和等一起构成了人类及其地球生物生存的根基。2.Na...