高考化学第一轮总复习 第8章 第一节练习 VIP免费

2011届高考第一轮总复习满分练兵场第8章第一节一、选择题1．(2009·上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是()A．硫酸B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氧化镁答案：C2．下列电离方程式书写正确的是()A．NH3·H2O===NH＋OH－B．NaHCO3===Na＋＋HCOHCOH＋＋COC．H2CO32H＋＋COD．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－答案：B3．(2009·江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3答案：D4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不能导电[B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存答案：D5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(结合成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B6．在25℃时，mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，×10－4mol2·L－2、×10－4mol2·L－2、×10－10mol2·L－2、K1＝×10－7mol2·L－2和K2＝×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。答案：C7．(2009·山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：产生H2的量相等时，n(H＋)＝n(OH－)，产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C项。答案：C8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1)所需时间：乙<甲(2)开始时反应速率：甲>乙(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H＋物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。答案：D9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H＋(aq)＋In－(aq)(黄色)，mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥答案：C10．(2009·重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：A项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。答案：D11．(2009·广东)下列说法正确的是()A．mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3＋与CO、CO与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。答案：D13．已知下面三个数据：×10－4、×10－4、×10－10分别是下列有关的三种酸的...