溶液中离子浓度大小的比较》教学设计唐山二中化学组张玲芬【设计立意及思路】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是中学化学教学的难点，也是高考的“热点”之一，是近几年高考出现率很高的题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，在高考中有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。所以，在高三复习课中，我们有必要将这块内容集中作一专题复习。高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外，更应注重培养学生的能力品质和创新素质，也就是要巩固知识、培养能力、提高素质，以适应高考由知识立意向能力立意的转变。本节课我分三步进行：第一步是学生的“讲”——归纳该专题内容及例题的解题思路；第二步教师的“讲”——补充学生归纳遗漏之处，使考察的知识点形成网络化；第三步是“练”，包括例题和思维能力训练两部分，例题是帮助学生形成一定的解题思路，掌握解题技巧的必要步骤；思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段，使教师了解学生的不足之处，也便于学生了解自身知识的欠缺点。题型由单一溶质、两种溶质到三种溶质，内容上由浅入深，层层深入，适合学生的接受特点。【考纲解读】掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念及对这些知识的综合运用能力。【教学目标】1、知识目标：(1)理解电解质的电离平衡概念。(2)理解水的电离、盐类水解的原理和三大守恒关系。(3)认识以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神。3、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力及语言表达能力。(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。【教学过程设计】［教师提问］溶液中离子浓度大小的比较必需的知识储备有哪些？［学生讨论分析，师生共同总结］【板书】一、基本原理1、紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为：c(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)②弱根离子的水解是微弱的：如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)电荷守粒子浓度的卞7守恒关系物料守电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于水电离出的氢氧根离子总数电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，但离子或分子中某种特定元素的原子的总2、灵活运用三种守恒关系：质子守恒【思考与讨论】三种守恒关系是否在任何溶液中均可直接写出？【师生共同总结】电荷守恒——任何溶液均可写出；物料守恒——有确定的溶质和溶质之间量的关系；质子守恒——单一溶质的溶液，对于混合溶液则可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用。【共同讨论】根据第一轮复习中的经验，解决离子浓度大小比较问题一般的思路是什么？【师生共同总结】二、基本思路判断溶液的成分一判断溶液的酸碱性一根据守恒关系判断溶液中离子浓度的大小【过渡】有基本理论指导和正确的解题思路下，我们共同探究常见题型的解题对策。【板书】三、题型与对策(一)单一溶液离子浓度的大小比较——强碱弱酸的酸式盐溶液【识记】一般情况下酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，如NaHS、NaHCO3(—种溶质)，特殊：电离程度大于水解程度的如NaHSO3、NaH2PO4(一种溶质)【例1】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(HCO『)>c(H+)>C(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3J>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)=c(HCO3J+c(CO32-)+c(H2CO3)【学生讲解，教师总结】我们知道NaHCO3溶液显碱性，所以A不正确，由于HCO3-水解，所以c(Na+)>c(HCO3-),B不正确，C为电荷守恒，D为物料守恒，所以选CD【练习】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)...
