第二课时[基础达标]1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③B．②③C．①③④D．全部3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（）A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能4．下列关于铁的叙述错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化5．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度大7．工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中（）A．氧化剂是COB．氧化剂是Fe2O3C．氧化剂是FeD．还原剂是CO28．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A．热分解法B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物D．电解其盐的水溶液[能力提高]9．某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是。⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是。10．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会“”燃烧，所以俗称引火铁。请分别用下图中示意的两套仪器装置，“”制取上述铁的氧化物和引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。参考答案：1．A2．B3．D4．C5．D6．B7．B8．D9．⑴H+、Mg2+、SO42-⑵Ba2+、OH-、NO3-10．⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe+4H2O
