§2-3氧化还原反应（第1课时）教学设计课题氧化还原反应（第1课时）教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点来判断和分析氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，及它们与化合价升降的对应关系。过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的教学，对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。重点用化合价升降的观点理解氧化还原反应难点用化合价升降的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系教学方法探究式教学：创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，分别是？【提问】写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：⑴钠在氯气中燃烧⑵加热碳酸钙使之分解⑶加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气⑷锌与稀盐酸反应制备氢气⑸稀硫酸中滴加氯化钡溶【回答】化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。【思考、讨论】⑴化合反应⑵分解反应⑶分解反应⑷置换反应⑸复分解反应⑹不知道巩固初中所学的四种基本反应类型，引出氧化反应和还原反应。1液⑹一氧化碳还原氧化铁【过渡】按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？【小结】可见氧化反应和还原反应这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应【板书】§2-3氧化还原反应一、氧化还原反应【过渡】那么请大家再分析下列2个氧化还原反应：2CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2+CO在以上反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：【讨论，回答】不能根据反应中是否有氧的得失把化学反应分为氧化反应和还原反应【思考与交流】化合价升高发生氧化反应+200+42CuO+C==2Cu+CO2↑化合价降低发生还原反应化合价升高发生氧化反应+100+2H2O+C==H2+CO↑化合价降低发生还原反应【思考与交流】化合价升高发生氧化反应00+1-12Na+Cl2==2NaCl化合价降低发生还原反应巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。通过学生的分析，让学生知道没有氧的得失也可能是氧化还原反应。引导学生从元素化合价的角度重新对氧化还原反应的范畴进行思考。22Na+Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？【小结】可见，在反应2Na+Cl2=2NaCl中虽然没有发生得氧失氧的情况，但其与上面我们刚刚分析的两个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。由此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。【板书】1、氧化还原反应的特征：元素化合价升降【总评】对学生的正确回答给予肯定，并强调判断依据是化合价的变化。【过渡】根据刚才的练习请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。【课堂总结】总结本节课所学内容【随堂练习】判断上述六个反应是否属于氧化还原反应？⑴是⑵否⑶是⑷是⑸否⑹是【分组讨论，回答】通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。以练习的方式探讨氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，既巩固了本节课所学的内容，...
