课时提能演练(五)22VIP免费

圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(五)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.(2012·杭州高二检测)2012年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响2.(2012·漳州高二检测)下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加碳的量②将容器体积缩小一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大A.①③B.①④C.②③D.③④4.(2012·滨州高二检测)下列说法正确的是()A.右图所示的是一个放热反应B.只有活化分子才能发生有效碰撞C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小5.用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的1圆学子梦想铸金字品牌措施是()A.再加入30mL3mol·L-1盐酸B.改用30mL6mol·L-1盐酸C.改用3g粉末状大理石D.适当升高温度6.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为7.(2012·潍坊高二检测)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥二、非选择题(本题包括3小题，共29分)8.(6分)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_________；b→c过程中改变的条件可能是_________。9.(8分)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是______，原因是________________________；A.0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有___2圆学子梦想铸金字品牌_____；A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)=_________mol·L-1·min-1。10.(15分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是________________________________。(2)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________________________________________。(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论①________环境能增大H2O2分解的速率；②________环境能减小H2O2分解速率。答案解析1.【解析】选C。A项，使用催化剂能加快反应速率，但不能影响化学平衡的移动，故A、B错误；D项，改变压强对于有气体参加的化学反应来说，能改变反应速率。2.【解析】选D。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快。使用催化剂可以加快反应速率，选项D是正确的。3.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)增加固体或纯液体的用量不改变反应速率；(2)压强不变，充入无关气体，容器体积增大，导致体系各物质的浓度变小。【解析】选A。因碳为固体，其浓度是常...