《海水淡化与现代水处理技术》练习一、选择题1、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有()A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④2、《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是()A、用膜分离的方法可以使海水淡化B、高效催化剂可使水分解，同时释放能量C、密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D、金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应3、以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是()A、蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B、蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高C、电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D、电渗析法所形成的浓水可以再利用4、海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是()A、加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B、利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C、将海水通过离子交换树脂而除去盐分D、利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分5、下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是()A、蒸馏法、离子交换法B、电渗析法、反渗透法C、蒸发法、反渗透法D、电渗析法、离子交换法6、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A、溶质质量增加B、溶液质量不变C、溶剂质量减少D、溶质质量分数不变7、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()A、③①④②B、①③④②C、④②①③D、④②③①二、填空题8、观察下图，回答下列问题：(1)图中所表现的景象是水循环过程中的________环节，图中景象与自然过程相比，显著不同之处在于____________。(2)图中污水处理厂的污水来自________、________两个方面。(3)图中达标水排放口与污水进入口相比，水中的________将会增加，________、________将减少。加速污水处理的环境因素有________、________。(4)面对水污染问题，人们在用水过程中，一方面要注意______________；另一方面要注意________。9、含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氧氯化法处理含有剧毒的氰化物(含CN－)的废水。在碱性条件下(pH＝8.5～11)，氯气可将氰化物中的CN－氧化为只有其毒性0.001的氰酸盐(含CNO－)。(1)写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：______________________________________。(2)若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为______________________________________。10、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O72—离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是________________________。(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________________。(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。(4)③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole—，该反应的离子方程式为_______________________________。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________________________________________________________________________________...
