水质硫酸盐的测定EDTA滴定法1.主要内容本标准规定用EDTA络合滴定法测定水中的硫酸盐。本方法适用于硫酸根（SO2-4）含量在10~200mg/L范围的天然水。但经过稀释或浓缩，可以扩大适用范围。1.1干扰及消除凡影响镁离子测定的金属离子均干扰本法对硫酸盐的滴定。氰化物可以使锌、铅、钴的干扰减至最小；存在铝、钡、锰等离子干扰时，需改用重量法或分光光度法测定。2.原理先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸盐沉淀完全。过量的钡在pH为10的氨缓冲介质中以铬黑T作催化剂，添加一定量的镁，用EDTA二钠（乙二胺四乙酸二钠）盐溶液进行滴定。从加入钡、镁所消耗EDTA溶液的量（用空白试验求得）减去沉淀硫酸盐后剩余钡、镁所耗EDTA的溶液量，即可得出消耗于硫酸盐的钡量，从而间接求出硫酸盐含量。水样中原有的钙、镁也同时消耗EDTA，在计算硫酸盐含量时，还应扣除由钙、镁所耗的EDTA溶液的用量。3仪器3.1锥形瓶：250mL3.2滴定管：50mL3.3加热及过滤装置3.4常用实验设备4试剂本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。4.1EDTA标准滴定溶液：C（Na2EDTA）约0.010mol/L。称取3.72g二水合乙二胺四乙酸二钠溶于少量水中，移入1000mL容量瓶中，再加蒸馏水稀释到标线。用下法以锌基准溶液（或碳酸钙基准溶液）标定其准确浓度。精确称取0.6538g高纯锌，溶于（1+1）盐酸溶液6mL中，待其全部溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，即锌基准溶液C（Zn2+）=0.0100mol/L。吸取此液25.00mL置锥形瓶中，加75mL水及10mL氨缓冲溶液（4.2），放约20mg铬黑T指示剂，摇匀后，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由淡紫红色变为蓝色即为终点，记录用量，用下式计算其浓度：C1=C2V2/V1式中：C1—EDTA标准滴定溶液浓度，mol/LV1—EDTA标准滴定溶液体积，mLC2—锌基准溶液浓度，mol/LV2—锌基准溶液体积，mL4.2氨缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500mL水中，加100mL浓氨水（ρ=0.9g/mL）,用水稀释至1000mL。4.3铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T，烘干，加100g（105±5℃）干燥过2h的固体氯化钠研磨均匀后贮于棕色瓶中。4.4钡镁混合溶液：称取3.05g氯化钡（BaCl2·2H2O）和2.54g氯化镁1（MgCl2·6H2O）溶于100mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。4.5盐酸溶液：1+14.6氯化钡溶液：10%（m/V）称取10g氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于水中并稀释至100mL。5分析步骤5.1水样体积和钡镁混合液用量的确定：取5mL水样于10mL试管中，加2滴盐酸溶液（4.5）,5滴氯化钡溶液（4.6），摇匀，观察沉淀生成情况，按表1确定取水样量及钡镁混合液用量。表1硫酸盐含量与钡镁混合液用量关系浑浊情况硫酸盐含量（mg/L）取样体积（mL）钡镁混合液用量（mL）数分钟后略浑〈251004稍浑浊25~50504浑浊50~100254生成沉淀100~200258生成大量沉淀〉200取少量稀释105.2根据表1大致确定硫酸盐含量后，用无分度吸管量取适量水样于250mL锥形瓶中，加入稀释至100mL，大于100mL者浓缩至100mL。滴加盐酸溶液（4.5），使刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1~2min,以除去二氧化碳。5.3趁热加入表1所规定数量的钡镁混合液（4.4）同时不断搅拌，并加热至沸。沉淀陈化6h（或放置过夜）后滴定。如沉淀过多，应过滤并用热水洗涤沉淀及滤纸。洗涤液并入滤液后滴定。5.4加入10mL氨缓冲溶液（4.2），铬黑T指示剂（4.3）约20mg，用EDTA标准溶液（4.1）滴定至溶液由红色变为纯蓝色，记录EDTA标准溶液用量V1。5.5取与5.2同体积水样测定其中的钙和镁（Ca2++Mg2+），记录EDTA标准滴定溶液的用量V2。5.6取100mL蒸馏水，作全程序空白。6结果的表述样品中的硫酸盐（SO2-4）的浓度C（mg/L）按下式计算：C=〔〔（V2+V3-V1）×C1〕/V〕×96.06×1000式中：V1——水样测定所耗EDTA标准滴定溶液的用量，mLV2——滴定同体积水样中钙和镁所消耗EDTA标准滴定溶液量，mLV3——滴定空白所耗EDTA标准滴定溶液的用量，mLV——所取水样量,mLC1——EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/L96.06——硫酸根（SO2-4）摩尔质量，g/mol7精密度和准确度硫酸盐浓度为93.83mg/L的标准混合样品，经5个实验室分析，重复性相对标准偏差为0.73%，再现性相对标准偏差...
