在日常生活中我们会遇到很多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔沸点、导电性等）有什么特点？金刚石食盐水晶雪花什么叫晶体?具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。简单立方体心立方构成晶体的基本微粒和作用力如何?阴阳离子阴阳离子间以离子键结合。分子分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合。原子原子间以共价键结合。一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。2、特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。3、常见离子晶体：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。食盐二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。2、特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。3、常见分子晶体：卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。三、原子晶体1、定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。2、特点：熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。3、常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。认真观察下列实验现象，给出合理解释。粒子间的作用：共价键〉离子键〉分子间作用力晶体类型微粒结合力熔沸点典型实例离子晶体分子晶体原子晶体一、三种晶体的比较决定晶体物理性质的因素:构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。二、晶体类型的判断◆从组成上判断（仅限于中学范围）：●有无金属离子？(有：离子晶体)●是否属于“四种原子晶体”？●以上皆否定，则多数是分子晶体。◆从性质上判断：●熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)●熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)完成课时练与测P内容。
