1.7物质在水中的溶解（第四课时）教学目标1、理解溶液中溶质分数的涵义；2、会进行溶液中溶质质量分数的计算；重点：溶液中溶质质量的计算；难点：饱和溶液的溶质质量分数与溶质溶质的溶解度之间的关系及有关计算新课引入：【引言】在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。一、溶质质量分数表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(可以是小数，也可以是百分比)2、溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少溶质的质量分数变大变小变大变小【提问】某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？【讲述】这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。【讨论】：下表中的数据：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？课堂练习：1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）A小于10%B等于10%C大于10%D无法判断2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）A.0.2%B.2%C.10%D.20%3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？答：。1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？答：。2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？答：。3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？答：。二、一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的食盐溶液300克，需食盐和水各多少克？溶质质量（食盐）＝300克×20%＝60克。溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度（S）溶质的质量分数（a%）意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式(溶质质量溶剂质量)×100g(溶质质量/溶液质量)×100%联系a%=S/（S+100）×100%作业:作业本(三)1.2.34.5.6.7.8.9教后反思：
