氧化还原反应第二课时作业讲评有一瓶无色溶液，取出一些放入试管中，加入锌粒时，锌粒溶解并有无色气泡产生。点燃产生的气体时，有淡蓝色火焰出现。向试管内滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时，沉淀不溶解。根据上述实验现象推断瓶中盛的是什么溶液，写出有关反应化学方程式。无色溶液是盐酸2H2+O22H2O点燃Zn+2HCl=ZnCl2+H2ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgClHCl+AgNO3=HNO3+AgCl若盐酸恰好与锌反应完，则无此反应。作业讲评100g氢气在100g氯气中充分反应后，可生成多少克氯化氢？哪种反应物有剩余？剩余多少克？解：H2＋Cl2=2HCl100g271100g(2)(100g)<(71)(100g)氯气不足x=(2)(100g)71=2.8g271x100gH2＋Cl2=2HCl生成氯化氢：剩余氢气：100g-2.8g=97.2g100g+2.8g=102.8g(反应前后，质量守恒。)答：可生成氯化氢102.8g,剩余氢化氢97.2g。设与100g氯气反应的氢气的质量为x说明在下列反应里的氧化、还原与化合价的关系C+O2=CO2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）2KClO3=2KCl+3O2+1+5-2+1-10C升高，被氧化，O化合价降低，被还原，是氧化剂。下列说明错在那里？是元素的化合价升高或降低，氧化剂、还原剂是指反应物。P.213.做作业也要有奥运精神更高更快更强会做还不够，还要做得快，做得好，做得巧。书写要规范列式不能忘办法多想想做完再看看四点希望：复习氯化氢（共价化合物）H.+.....Cl..H.....Cl...在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成一对共用电子，故均为一价。共用电子对偏离氢原子，故氢为＋1价共用电子对偏向氯原子，故氯为－1价辩论题：氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应吗？分子的形成过程：氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应吗？是氧化还原反应因为氢无素和氯无素的化合价均发生变变化不是氧化还原反应反应过程中没有发生电子的得失你的意见呢？离子化合物（如氯化钠）共价化合物（如氯化氢）得失电子电子对偏移电子转移看成是因此，氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应。电子得失请听我细说表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失2eCl2+H2O=HCl+HClO失1e得1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e+4+2-100+1-1表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。只标电子转移总数，不标得与失。注意2eMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-1eCl－Cl+H2O=HCl+HClO课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。失2e双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Na+Cl2=2NaCl得2e0+10-10+10-12Na+Cl2=2NaCl2e用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。小结用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。作业1.用双线桥表示同种元素的电子得失。2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。Cu+Cl2CuCl2点燃2H2O2H2+O2电解Cl2+2KI=2KCl+I2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu同学们再见
