第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体思考与交流思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？180º109º28´SiO共价键二、原子晶体注：（1）构成原子晶体的粒子是原子，（2）原子间以较强的共价键相结合。（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？１.概念：所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。晶体类型原子晶体熔、沸点（高低）硬度溶解性导电性2、原子晶体的性质很高很大不溶一般不导电（硅是半导体）某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.03、典型的原子晶体（1）金刚石在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数2mol。109º28´154pm键能：347.7kj/mol熔点：大于35500C硬度：很大（2）二氧化硅金刚石二氧化硅4、常见的原子晶体类型（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）Al2O3晶体SiO练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为，每个C完全拥有C－C数为。石墨中C－C夹角为：1200，C－C键长：1.42×10－10m层间距：3.35×10－10m5、石墨及其结构（混合型晶体）空间层状结构空间结构俯视图6、科学视野（1）金刚石（2）天然金刚石的形成高温、高压、长时间在地幔中形成的。（3）金刚石的人工合成①高压合成②低压合成小结1：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作用力由最少碳原子形成环的形状与个数碳原子成键数每个环上键的平均数每个环上原子的平均数正四面体空间网状六边形平面层状共价键共价键与范德华力６个原子不同面６个原子同面４３6×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2小结2：分子晶体与原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很高较低很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电练习1、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、BN和HClD、CCl4和KClB2、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（）①CO2SiO②2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥FeNa⑦2O⑧固态HeA、①②③④⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑧C、②③⑧D、①②⑤⑦⑧C3、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层）（1）C60、金刚石和石墨三者互为；（2）固态时，C60属于（填“离子”、“原子”或“分子”）；A、同分异构体B、同素异形体C、同系物D、同位素（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是NA个。硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是；（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有个碳原子。B分子262
