第二节原子结构与元素的性质（第二课时）1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。复习2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪个区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4。属P区。【学与问】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律?同周期的主族元素从左到右，最高化合价从+1～+7，最低化合价从－4～－1价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、元素周期律定义元素的性质随着的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。核电荷数实质元素原子的周期性变化．核外电子排布元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子半径【小组合作探究】观察下列图表分析总结(1)影响原子半径大小的因素:（2）规律：①同一主族，从上到下，原子半径增大。原子半径的大小取决于电子的能层数（使半径增大）核电荷数（使半径减小）②同一周期，从左到右，原子半径减小。③同一元素不同微粒，电子数越多，半径越大。④电子数相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小。【思考】是否电子的能层数多的原子半径一定大于电子的能层数少的原子半径？不一定，原子半径的大小由核电荷数和电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大【课堂练习】1、比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAl(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-Cl-><>S2->CI->K+>Ca2+【课堂练习】2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：AAⅢ的元素；第ⅤA元素>AⅥ元素①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷ⅤA半充满、ⅡA全充满结构【学与问】1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.分析表中数据，为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。【思考】M→M2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍？不是，应该大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。因此，同种元素的逐级电离能I1
