乙炔炔烃【学习目标】1．掌握乙炔的实验室制法，这是本节的学习重点。2．了解乙炔的物理性质。3．掌握乙炔的化学性质，这是本节、也是本章的学习重点。4．了解乙炔的主要用途。5．理解炔烃的概念，这是本节学习的一个难点。6．了解炔烃的物理性质递变规律。7．了解炔烃的化学性质。【基础知识精讲】一、乙炔的实验室制法1．反应原理CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑2．实验装置图5－193．收集方法排水法。4．几点说明（1）实验中能用制C2H2装置制取的气体有哪些?凡固—液（或液—液）不加热制取的气体都可采用此装置。常见的可制气体有H2、CO2、C2H2、SO2、O2（MnO2＋H2O2）以及HCl（浓H2SO4＋浓盐酸）、NH3〔浓氨水＋NaOH（s）〕等。（2）能否用启普发生器（或带孔塑料板的简易制H2的装置）制取C2H2，为什么?不能。因为：①实验室制C2H2的反应是放热反应，易使启普发生器破裂（但不能使试管破裂）；②生成的Ca(OH)2难溶于水，易成糊状，堵塞长颈漏斗下口，不能使反应随制随停。（3）能否用制H2的简易装置制取乙炔？可以用制H2的简易装置制取乙炔。但制H2的简易装置的反应容器空间小，由于乙炔与水反应速率快，常产生大量的泡沫，为防止泡沫喷出，须在试管口处放置棉花团，即：图5－20（4）能否用制Cl2的装置制取乙炔？可以用制Cl2的装置制取乙炔。但乙炔与水的反应不需要加热就能顺利进行，所以须将制Cl2的装置中的酒精灯去掉。（5）实验室制C2H2时，常用饱和食盐水代替水，其作用如何?食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减缓水与电石的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。（6）实验室制得的C2H2中常混有哪些气体，是怎样产生的，应如何除去?实验室制得的C2H2中常混有PH3和H2S，它们是电石中的磷化钙、硫化钙与水作用的产物。Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S↑PH3和H2S可用CuSO4（aq）除去：11PH3＋24CuSO4＋12H2O8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4二、乙炔的物理性质颜色[气味状态（通常）[密度溶解性[水有机溶剂没有颜色没有气味气体略小于空气微溶易溶三、乙炔的氧化反应1．燃烧氧化2C2H2＋5O24CO2＋2H2O（1）乙炔燃烧火焰明亮，有浓烟。有机物的燃烧现象与有机物的含C量有关，含C量越大，火焰越明亮，烟越浓。故甲烷燃烧时火焰不明亮；乙烯燃烧时，火焰明亮有黑烟；而乙炔燃烧时，火焰明亮有浓烟。（2）乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上。（3）焊接主要是物理变化。利用氧炔焰焊接金属时，为了保护焊接处熔融的金属不被氧化，由焊枪排出的气体中C2H2应过量。（4）切割主要是化学变化。利用氧炔焰切割金属时，为了保证熔融的金属冷却后不能再连接在一起，由割枪排出过量的O2，在支持C2H2燃烧的同时将熔化的金属氧化。（5）纯净的C2H2能够在空气（或O2）里安静地燃烧，点燃它们的混合物则会发生爆炸。2．强氧化剂氧化C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋4H2O＋2CO2↑（1）乙炔能使酸性KMnO4（aq）褪色，但比乙烯要慢。化学上，常用酸性KMnO4（aq）鉴别炔烃和烷烃。（2）此化学反应方程式可以不会写，但要知道C2H2将被氧化为CO2，故除去某气体中混有的C2H2不可用酸性KMnO4（aq）。3．※催化氧化四、乙炔的加成反应1．乙炔与Br2的加成（1）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使溴水褪色，但比乙烯反应速率慢。化学上常用溴水（或溴的四氯化碳溶液鉴别）炔烃与烷烃。（2）乙炔通入溴水中，同时还能与溴水中的HBr和HBrO加成。如：2．乙炔与HCl的加成（1）在适宜的条件下，CH2＝＝＝CHCl还能与HCl继续加成（2）工业上，常用氯乙烯生产聚氯乙烯在生产聚氯乙烯时，使用了一些有毒物质，这些有毒物质会部分掺杂在聚氯乙烯树脂中，因此不可使用聚氯乙烯塑料包装食品。3．乙炔与H2的加成五、乙炔的聚合反应1．当n＝3时，上列反应为：2．在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，因此聚乙炔又叫导电塑料。六、乙炔、乙烯、乙烷的比较七、乙炔的主要用途八、炔烃的概念分子式里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。理解炔烃的概念应注意以下几个层面：1．炔烃是链烃，分子中无环状结...
