第九讲化学反应中的能量变化一、要点精讲1．反应热(△H)：单位：。△H＝。ΣE(反应物)＜ΣE(生成物)时，△H0，反应热；ΣE(反应物)＞ΣE(生成物)时，△H0，反应热。2．键能：一定条件下，断开1mol化学键时吸收的能量。单位：mol/L。键能的大小反映化学键的稳定程度。3．反应热与化学键键能的关系：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程。断开化学键吸收能量，生成化学键释放能量。△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。4．放热反应：例如，燃烧、中和反应，金属的氧化，铝热反应，较活泼金属与酸的反应，由不稳定物质转化为稳定物质吸热反应：弱电解质的电离、盐类的水解，C和CO2的反应，加热分解反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应，由稳定物质转化为不稳定物质5．燃烧热：在kPa时，物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：。6．中和热：在中，酸碱发生中和反应生成H2O时的反应热叫中和热。单位：kJ/mol。强酸强碱的中和热为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。7．热化学方程式⑴含义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。热化学方程式不仅表明化学反应中物质的变化同时也表明化学反应中的能量变化。⑵书写：①注明反应时的和(常温常压不需注明)。②注明反应中各物质的聚集状态(若为同素异形体要注明名称)。物质的状态不同，能量不同，反应中的热效应不同。③注明“ΔH”的“＋”与“－”。“＋”表示该反应吸热，“－”表示该反应放热。④热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。可以是整数也可以是分数。相同物质的同一化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。8．关于反应热的简单计算、盖斯定律9．化石燃料的利弊、新能源的开发10．中和热的测定二、典例解析【例1】下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定D．放热反应中只有放热过程没有吸热过程【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)＋O2(g)==CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)==CO2(g)；△H2D．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)==HCl(g)；△H2【例3】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)的△H＝，氢气的燃烧热为。【例4】化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X＝。三、当堂反馈1．下列物质加入水中显著放热的是A．固体NaOHB．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO32．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5moLCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molD．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－890kJ/mol3．下列说法或表示方法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol4．对于Zn(s)＋H2SO4(l)＝ZnSO4(l)＋H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应...
