高二化学期末复习专题三化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率：表达式：v＝。单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2、影响速率因素：内因(主要)：反应物本身的性质，如金属与水反应的速率：Na>Mg>Al。外因(其他条件不变)特别提醒：与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。二、化学平衡1、化学平衡状态：化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”等特征。特别提醒：判断平衡状态重点找：“等”和“定”。2．平衡移动：条件改变，引起v(正)、v(逆)发生不同程度的改变，平衡才能移动。若v(正)>v(逆)，则反应向正反应方向移动；若v(正)K，反应向逆反应方向进行。三、化学反应自发进行的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即ΔG=ΔH－TΔS<0，反应能自发进行ΔG=ΔH－TΔS＝0，反应处于平衡状态ΔG=ΔH－TΔS<0，反应不能自发进行【典型例题】一.化学反应速率的计算例1．反应4NH3(g)+5O24NO(g)+6HO2(g)在10L的密闭容器中，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A、v(NH3)=0.010mol/(L·s)B、v(O2)=0.0010mol/(L·s)C、v(NO)=0.0010mol/(L·s)D、v(H2O)=0.045mol/(L·s)二.化学反应速率大小的比较例2．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()A、v(A)＝0.5mol/(L·min)B、v(B)＝0.4mol/(L·min)C、v(C)＝0.9mol/(L·min)D、v(D)＝1.0mol/(L·min)三.影响化学反应速率的因素例3．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥四.化学平衡状态的判断例4.说明可逆反应A（气）＋B（气）C（气）＋D（气）在一定条件下已达到平衡状态的事实是A.容器内A、B、C、D四者共存B.单位时间内A和B消耗的分子数相等C.A、D的消耗速率相等D.C、D的生成速率相等五.化学平衡的计算例5.在一固定容积的密闭容器中，加入4LX...
