化学平衡（第五课时）VIP免费

第五课时图像分析蒲县高级中学刘亚敏例1.判断下列图象中t2时间时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)1.反应速率————时间图像看图技巧：1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A例2、今有反应x(g)+y(g)2z(g)H<0△，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D2.物质的量（浓度）——时间图像物质的物质的量的变化3A(g)＋B(g)2C(g)时间变化相等0.15mol·L－1·min－12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平数值大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T2答案2、放热反应3、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应答案1、T2>T12、吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案百分含量——时间图像(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）D练习A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa4.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>ΔH0<看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”200C300C100CA转化率压强0Pm+np+q>ΔH0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100CPΔH0压强0A%m+np+qqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C6、百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2ΔH=Q(Ｑ＜0)看图技巧：图像上的点为平衡点[[例例]]对于反应对于反应xxA(g)A(g)＋＋B(s)B(s)＋＋D(s)D(s)AA的百分含量与外压强有如下图的关系，的百分含量与外压强有如下图...