1.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？蒸发结晶、降温结晶3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？第四节难溶电解质的溶解平第四节难溶电解质的溶解平衡衡DissolutionelectrolyteequlibriumDissolutionelectrolyteequlibrium第一课时第一课时阅读课本P61～62我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－==AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度(20)℃讨论1:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是绝对的,不溶是相对的.2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有讨论3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？Ag+Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀初始状态：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡(1)概念：在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例(3)表达方法(4)溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动注：标明物质状态和可逆符号练习1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.2.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量有什么变化?加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。C.同离子效应d.能反应的物质•案例辩析•【例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()•A．AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等•B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－•C．升高温度，AgCl的溶解度增大•D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变AC•下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()•A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等•B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等•C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变•D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解B•在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(O...
