硫和氮的氧化物》学案第一课时【使用说明】1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。2、用红色笔标记好疑难问题，以备上课讨论。【学习目标】1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。2、了解三氧化硫的化学性质。【自主学习】一、硫(阅读教材并填空)(1)在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏()和芒硝()。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。(2)性质硫俗称，在通常状况下，它是一种—的固体，质脆，易研成粉末；不溶于—，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：二、SO2的性质1.物理性质(一无二有二易)SO2是色、有的有气体，容易，易于水(1体积水可溶解40体积)。密度比空气，收集SO2用方法。2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应1L嚷色石r1SO2的水溶液显—酸性氧化物的「凝试液溶液颜色0S02溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫,因此该反应是一个可逆反应，用“=”表示。②与碱反应，如SO2+NaOH:或③与碱性氧化物反应，如SO2+CaO—(2)SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2(C12、Br2、I2)氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。(3)漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和C12。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三、三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O——(硫酸生产原理)2•与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。SO3+CaO—。SO3+Ca(OH)2——。【合作探究】SO2的水溶性实验充祸的试&操作SO：1詐水实验现象试管中液面结论SO2溶于水A.有氧化性，无还原性，无酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性A.H2+S△H2S.点燃一B.2H2+O2通电C.SO2+H2OH2SO3J崔化剂一.D.2SO2+O2—2SO3L烧z>溶液先，振SO2具有SO2的漂白性荡后，再加热后，性，但生成的化合口掘荡S.溶液颜色物不稳定SQz的水擀槪【巩固练习】1•常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HC1②C12③S02④H2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.SO2溶于水后所得溶液的性质是（）4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是（）A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO5•下列反应中，SO2起还原剂作用的是（）A.2H2S+SO2=3S；+2H2OB.2SO2+O2..催化剂••2SO3△C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO46•全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性7•有关SO2说法错误的是（）A.单质硫在空气中燃烧生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞溶液的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和C12都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8•某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是()A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；...
